📌 Аммиак и соли аммония (Часть 1)
Аммиак NH₃ (нитрид водорода) — бесцветный газ с резким запахом.
При растворении в воде образует раствор слабого основания (растворы аммиака имеют щелочную среду, изменяют окраски индикаторов).
NH₃ + H₂O ⮂ NH₃ · H₂O ⮂ NH₄⁺ + OH⁻
Нашатырный спирт (также аммиачная вода) — водный раствор аммиака (10% концентрации аммиака в воде), бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом.
Раствор аммиака проявляет типичные свойства оснований
Реагирует с растворимыми солями, кислотами:
AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl
Mg(NO₃)₂ + 2NH₃ · H₂O = Mg(OH)₂ + 2NH₄NO₃
NH₃ + H₂SO₄(изб.)= NH₄HSO₄
2NH₃ + H₂SO₄(нед.) = (NH₄)₂SO₄
Соли аммония
Все соли аммония растворимы в воде, они вступают в реакции ионного обмена с растворимыми солями и основаниями:
NH₄Cl + AgNO₃ = NH₄NO₃ + AgCl
NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃ + H₂O
Соли аммония разлагаются при нагревании:
❤️ Если кислотный остаток не проявляет окислительных свойств, соль разлагается без изменения степеней окисления.
NH₄Сl =(t°)= NH₃ + HCl
NH₄HСO₃ =(t°)= NH₃ + СO₂ + H₂O
❤️ Если кислотный остаток проявляет окислительные свойства, то разложение такой соли — ОВР.
(NH₄)₂Сr₂O₇ =(t°)= N₂ + Сr₂O₃ + 4H₂O
NH₄NO₃ =(t°)= N₂O + 2H₂O
NH₄NO₂ =(t°)= N₂ + 2H₂O
❕Обрати внимание! Взаимодействие солей аммония с нитритами при нагревании:
NH₄Cl + КNO₂ =(t°)= КCl + N₂ + 2H₂O
Подготовка к ЕГЭ по химии 2026
#Химия_элементов
1 минута
31 января