44 подписчика
Химические свойства кислотных оксидов.
Оксид- соединение, состоящее из атомов 2-х элементов один из которых-кислород в степени окисления (-2).
Важно, что кислород должен иметь в оксиде степень окисления -2. Поэтому, например, OF2 не оксид. Так как в этом соединении кислород имеет степень окисления +2, а F степень окисления -1.
📌Классификация
1)Несолеобразующие.
К несолеобразующим оксидам относятся только: NO, CO, N2O.
Несолеобразующие оксиды вступают только в окислительно-восстановительные реакции. С водой и щелочами не реагируют(кроме CO).
СО реагирует с водой и щелочами, но делает это не так, как обычные кислотные или основные оксиды, что позволяет отнести его к несолеобразующим оксидам.
2)Солеобразующие
Кислотные оксиды
К кислотным оксидам относятся:
а) все оксиды неметаллов (SO2, P2O5 и так далее), кроме несолеобразующих. б)оксиды металлов с со степенью окисления больше +4.(CrO3, Mn2O7 и т.д.)
✔️Основные оксиды
К основным оксидам относятся оксиды металлов со степенью окисления меньше +4( Na2O,MgO и так далее),кроме амфотерных.
✔️Амфотерные оксиды
К амфотерным оксидам относятся только: Al2O3, ZnO, Fe2O3, Cr2O3, BeO, MnO2.
⬇️⬇️⬇️⬇️⬇️
Химические свойства солеобразующих оксидов
Химические свойства кислотных оксидов
⚡️1.Реакция с водой.
Все кислотные оксиды, кроме SiO2, реагируют с водой.
При реакции кислотного оксида с водой образуется кислота.
Кислота, которая образуется при реакции кислотного оксида с водой соответствует данному кислотному оксиду.
В большинстве реакций кислотных оксидов с водой степени окисления элементов не меняются, то есть степень окисления элементов в оксиде и кислоте должны совпадать.
❗️Исключение-NO2
SO2+H2O=реакция в основном идет в обратном направлении=H2SO3 сернистая кислота
SO3+H2O=H2SO4 серная кислота
P2O3+H2O=H3PO3 фосфористая кислота
P2O5+H2O=HPO3 мета-фосфорная кислота
P2O5+H2O=t=H3PO4 орто-фосфорная кислота
CO2+H2O=реакция в основном идет в обратном направлении=H2CO3 угольная кислота
N2O3+H2O=HNO2 азотистая кислота
N2O5+H2O=HNO3 азотная кислота
NO2+H2O=HNO3+HNO2 азотистая и азотная кислоты изменение степени окисления
CrO3+H2O=H2CrO4 хромовая кислота
2CrO3+H2O=H2Cr2O7 дихромовая кислота
⚡️2.Реакция со щелочью(с другими основаниями не реагируют)
Получается соль той кислоты, которая соответствует кислотному оксиду и вода. Все кислотные оксиды реагируют с щелочами. Степени окисления элементов в реакциях не меняются. Исключение-NO2.
SO2+NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+NaOH=Na2SO4+H2O
P2O3+NaOH=Na2HPO3+H2O H3PO3( фосфористая кислота-двухосновная)
P2O5+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+H2O
CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O
N2O3+KOH=KNO2+H2O
N2O5+KOH=KNO3+H2O
NO2+KOH=KNO2+KNO3+H2O изменение степени окисления
CrO3+NaOH=Na2CrO4+H2O
⚡️3.Реакция с основным оксидом
Получается соль кислоты, которая соответствует кислотному оксиду.
Все кислотные оксиды неметаллов реагируют с основными оксидами. Степени окисления элементов в реакциях не меняются.
❗️Исключение-NO2.
SO2+Na2O=Na2SO3
SO3+CaO=CaSO4
P2O5+MgO=Mg3(PO4)2
CO2+Li2O=Li2CO3
N2O3+Na2O=NaNO2
N2O5+CaO=Ca(NO3)2
NO2+CaO=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2 изменение степени окисления/
#химия #ЕГЭ #ОГЭ #Образование #ДомЗнаний #оксиды #подготовка
2 минуты
23 октября 2024