📚Как всегда делюсь с вами мыслями о варианте №4 (ОГЭ).
Собственно, было несколько сюрпризов.
Задание 1️⃣.
Бронзу — сплав на основе меди —иногда называют "певкая медь".
Задание 2️⃣.
❗️Напомню, что подгруппы в периодической системе Д.И. Менделеева мы с вами определяем по второму периоду.
Все химические элементы, которые находятся во втором периоде, располагаются в главных подгруппах периодической системы.
Задание 5️⃣.
Ионная химическая связь образуется:
1) между атомами Ме и неМе. Вследствие взаимодействия Ме и неМе происходит "полный" переход электронов от первого ко второму, что обуславливает образование заряженных частиц — ионов. Именно поэтому химическая связь называется ионной.
2) между катионом аммония и отрицательно заряженным противоионом.
Напомню, что в молекуле аммиака NH₃ атом азота более электроотрицателен, чем атом водорода. Из-за этого электронная плотность смещена сильно от атома водорода к атому азота. Что порождает большой частичный отрицательный заряд на атоме азота. Атом азота один из электроотрицательных элементов, а значит у него весьма маленький радиус. В малом объёме атома азота совсем невыгодно находиться такому большому количеству одноимённо отрицательно заряженных электронов. Они будут отталкивать.
Тогда атом азота решит поделиться свой неподелённой электронной парой с частицой со свободной вакантной атомной орбиталью. В данном случае это катион водорода (его еще называют протоном, как вы думаете почему?).
NH₃ + Н¹⁺ = NH₄¹⁺
(см. подробнее схему в закреплённых или видео) (https:/...en)
Задание 1️⃣1️⃣.
Прикрепляю полезную схемку "Классификация химических реакций".
Задание 1️⃣4️⃣.
При выборе реагентов прописывайте реакции на листочке. Не торопитесь) Возможно, будет подвох. Проверяйте растворимость всех продуктов и реагентов, а также обращайте внимание на силу кислот и оснований. Слабые кислоты и основание мне не записываем в виде ионов.
Задание 1️⃣7️⃣.
В варианте очень часто фигурировала реакция замещения галогенов друг другом.
❗️Запомните, более электроотрицательный галоген может заместить (окислить) менее электроотрицательный, находящийся в галогениде.
✅ Например:
2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂
❌ Но:
NaCl + I₂ ↛
❗️Запомните, менее электроотрицательный галоген может заместить (восстановить) более электроотрицательный, находящийся в составе оксосоли.
✅ Например:
2NaClО₃ + I₂ = 2NaIО₃ + Cl₂
❌ Но:
2NaIО₃ + Cl₂ = 2NaClО₃ + I₂
Задание 1️⃣9️⃣.
Гляньте в записе на два метода разбора. Выбирайте тот, который по душе.
Задание 2️⃣1️⃣.
Для третьего превращения возможно два варианта развития событий. Верны оба.
NB! Старайтесь всегда при решении подобных заданий искать все возможные превращения по предложенной схеме. Это натренирует вашу химическую чуйку.
❗️❗️❗️Задание 2️⃣2️⃣.❗️❗️❗️
Просят определить массу соли, образовавшейся в растворе. Я склоняюсь к тому, что в ключах опечатка. Хлорид серебра осадок, он не входит в систему раствора. Он на дне😄. Поэтому логичнее считать массу растворимой соли в воде — нитрата магния.
#краткоОГЭ
2 минуты
26 февраля 2024