Зачастую, когда ученик садится готовится к ЕГЭ по химии, подготовка начинается с изучения 1 задания, поэтому в этой статье мы рассмотрим, что ученик должен знать для решения задания, ознакомимся с алгоритмом решения и ошибками, которые допускают ребята при решении 1 задания.
Что надо знать для решения 1 задания?
- Строение атома
- Как распределять электроны по энергетическим уровням
- Классификацию химических элементов
- Особенности строения s-, p-, d-элементов
- Основное и возбуждённое состояния атомов.
- Электронная конфигурация атома.
- Валентные электроны.
Средний процент выполнения заданий – более 65 %.
Почему 1 задание считается всегда легким, но процент выполнения не 80-90%?
Условия этих заданий предусматривают учет и анализ нескольких критериев при поиске ответа Эта особенность заданий, явилась причиной затруднений экзаменуемых.
2. Типичные ошибки при решении 1 задания.
1. Невнимательность.
2. Пробелы в знаниях:
- Отсутствие понимания основных законов общей химии.
Например, сложности с понятиями «внешний», «предвнешний» уровни, «уровень» и «подуровень».
- Неправильное определение количества электронов. Например, у элементов В-подгрупп количество электронов на внешнем электронном уровне идет не по общему правилу.
- Неправильное определение элементов-аналогов. Элементы одной и той же группы (главной подгруппы) имеют одинаковое строение внешнего энергетического уровня.
- Неучёт исключений.
Например, атом меди, которому не хватает одного электрона для полного заполнения 3d-орбитали, берёт этот электрон с 4-s-орбитали.
3. Алгоритм решения задания 1.
1. Определи, о каком химическом элементе или атоме идёт речь в задании.
2. Установи положение элемента в Периодической системе, используя его порядковый номер или заряд ядра.
3. Определи количество электронов в атоме или ионе с учётом возможного заряда.
4. Распредели электроны по энергетическим уровням и подуровням в соответствии с современной моделью строения атома.
5. Запиши электронную конфигурацию атома или иона, используя обозначения s-, p-, d-подуровней.
6. Определи валентные электроны на основе внешнего энергетического уровня или подуровня.
7. При необходимости установи основное или возбуждённое состояние атома по распределению электронов.
8. Сопоставь полученные характеристики с условиями задания и выбери вариант, полностью им соответствующий.
4. Опорный конспект, который может тебе помочь с решением 1 задания.
5. Пример решения 1 задания.
Определите атомы каких из указанных в ряду элементов имеют пять электронов на d-подуровне.
1) Al 2) O 3) Br 4) Mn 5) Cr
Решение:
1. Анализируем каждый элемент:
Al: 1s2 2s22p6 3s23p1
O: 1s2 2s2 2p4
Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
Mn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Cr: 4s1 3d5
2. Сравниваем, сколько электронов имеет каждый элемент на d-подуровне.
Al:0
O:0
Br:10 (заполнен)
Mn:5
Cr:5
3. Делаем вывод, записываем ответ.
Ответ: 45
6. Подбор заданий № 1 из ЕГЭ по химии.
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня.
1)S 2)C 3)F 4)Mn 5)Ti
2. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат неспаренные электроны только на d-подуровне.
1)Cr 2)Mn 3)P 4)N 5)V
3. Определите два элемента, которым соответствуют ионы, имеющие столько же s-электронов, сколько и атом неона. Запишите номера выбранных элементов.
1)F 2)Mg 3)Br 4)Zn 5)H
Ответы: 45; 25; 12.
7. Заключение.
Успех в задании №1 определяется не механическим запоминанием, а пониманием логики Периодической системы и владением чётким алгоритмом. Опорный конспект, разбор типичных ошибок и представленный алгоритм из 8 шагов позволяют трансформировать это задание из «каверзного» в полностью решаемое.
Поэтому для уверенного выполнения первого задания необходима систематическая отработка навыка записи электронных конфигураций и регулярный разбор нюансов (например, «провал» электрона у Cr и Cu), которые чаще всего становятся причиной ошибок.
Важно не просто запоминать отдельные факты, а уметь анализировать несколько признаков элемента одновременно и находить между ними взаимосвязи. Этот навык лежит в основе многих экзаменационных заданий и напрямую связан с развитием логического мышления. Если вам интересны основы такого подхода, рекомендуем также ознакомиться со статьей «Круги Эйлера на пальцах. Понятие множества и основы логики».
И помни — химию надо понимать, а не зубрить!