В лабораториях всегда много спирта. Склянки помыть, шпатели протереть, растворы приготовить, да и вообще вещь незаменимая. Порой, однако, на этой почве начинаются всякие хи-хи, ха-ха: «вот мол спирт, а что интересного из него можно приготовить?». К счастью, всякие случаи, когда кто-то действительно додумывался употребить какой-то «спирт» внутрь – это на уровне легенд и баек. Пусть так и остается.
Обычные подозреваемые в лаборатории – спирты: метанол (CH₃OH), этанол (C₂H₅OH), пропанол (C₃H₇OH). Есть еще ацетон (CH₃)₂CO, но он кетон, а не спирт.
Чем они разнятся? Во-первых, температурой кипения. Чем спирт тяжелее, чем у него больше углеродов-водородов, тем выше температура требуется, чтобы он закипел. У метанола она 64,5 °C, этанола – 78,3 °C, пропанола – 97,2 °C – почти как у воды. У отщепенца ацетона – всего 56,3 °C.
Все перечисленные вещества являются полярными растворителями. Только спирты – растворители еще и протонные. Это значит, что у них есть гидроксильные группы (–OH) и они могут выступать в роли доноров протона (иона водорода) для образования водородных связей с растворенными веществами.
Напротив, ацетон является апротонным растворителем. В его молекуле нет гидроксильной группы, способной отдать протон, хотя его карбонильный кислород может быть акцептором водородной связи.
По поводу их безопасности. Метанол – просто яд, причем крайне опасный. Попав в организм, даже в малых количествах, приводит к образованию формальдегида и муравьиной кислоты, вызывая тяжелое отравление, слепоту и смерть.
Пропанол обладает опьяняющим воздействием, угнетающим нервную систему. Если работать с ним в плохо проветриваемом помещении, дело может закончиться потерей сознания.
Про этанол все всё и так прекрасно знают. Это медицинский спирт. Последствия неаккуратного обращения с ним – ожоги слизистых и головная боль.
Ацетон – где-то посерединке и грозит токсическими отеками легких, головной болью и раздражением слизистых. В общем, в лаборатории со спиртами лучше не шутить.