Задание №7 в ЕГЭ по химии проверяет знание химических свойств основных классов неорганических веществ: оксидов, оснований, кислот и солей. Нужно определить, с какими веществами реагирует данное соединение, или выбрать правильную цепочку превращений.
Задание кажется объёмным, но если знать основные типы реакций для каждого класса, всё становится просто. В этой статье разберем характерные реакции для оксидов, оснований, кислот и солей. Сохраняйте в закладки — перед экзаменом просто пролистаете и вспомните главное.
1. Что нужно знать перед стартом
Прежде чем решать задание №7, убедитесь, что вы помните:
· Классификацию неорганических веществ (оксиды, основания, кислоты, соли). Если есть пробелы — освежите тему в [статье «Классификация неорганических веществ»].
· Условия протекания реакций ионного обмена (выделение газа, осадка, образование слабого электролита). Помогут материалы из [раздела «Реакции ионного обмена»].
· Основные типы химических реакций (соединение, разложение, замещение, обмен, ОВР). Об этом подробно в [статье «Классификация химических реакций»].
Если всё это уже на месте — погнали.
2. Оксиды: классификация и свойства
Оксиды бывают кислотные, основные и амфотерные.
Кислотные оксиды (CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, SiO₂)
Характерные реакции:
· С водой → кислота: CO₂ + H₂O → H₂CO₃
· С основными оксидами → соль: CO₂ + CaO → CaCO₃
· Со щелочами → соль + вода: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
Основные оксиды (Na₂O, CaO, MgO, CuO, FeO)
Характерные реакции:
· С водой → щелочь (только для оксидов щелочных и щелочноземельных металлов): CaO + H₂O → Ca(OH)₂
· С кислотными оксидами → соль: CaO + CO₂ → CaCO₃
· С кислотами → соль + вода: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
Амфотерные оксиды (Al₂O₃, ZnO, Cr₂O₃)
Характерные реакции:
· Реагируют и с кислотами, и со щелочами:
· С кислотой: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
· Со щелочью: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]
3. Основания: классификация и свойства
Основания бывают растворимые (щёлочи) и нерастворимые.
Щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂)
Характерные реакции:
· С кислотами → соль + вода (реакция нейтрализации): NaOH + HCl → NaCl + H₂O
· С кислотными оксидами → соль + вода: 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
· С солями (если образуется осадок): 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
· С амфотерными металлами и их оксидами: 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂
Нерастворимые основания (Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃)
Характерные реакции:
· Разлагаются при нагревании: Cu(OH)₂ →(t) CuO + H₂O
· Реагируют с кислотами: Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
4. Кислоты: классификация и свойства
Кислоты бывают сильные и слабые, кислородсодержащие и бескислородные.
Характерные реакции кислот:
· С металлами (до водорода) → соль + водород: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
· С основными оксидами → соль + вода: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
· С основаниями → соль + вода: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
· С солями (если образуется газ, осадок или слабый электролит): 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
💡 Важный момент: умение определять продукты реакций кислот и оснований — это база для многих заданий ЕГЭ по химии. Если вы чувствуете, что тема даётся тяжело, или хотите закрепить материал под руководством преподавателя, обратите внимание на профильные курсы. Там разбирают каждое задание на реальных примерах и проверяют домашние работы с подробными комментариями.
👉 Переходите по ссылке и получите скидку 500 рублей на курс подготовки по химии:
5. Соли: классификация и свойства
Соли бывают средние, кислые, основные, двойные.
Характерные реакции средних солей:
· С металлами (более активный металл вытесняет менее активный): Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓
· С кислотами (если образуется газ, осадок или слабый электролит): Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
· Со щелочами (если образуется осадок): CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
· С другими солями (если образуется осадок): NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
· Разлагаются при нагревании: CaCO₃ →(t) CaO + CO₂↑
Кислые соли (NaHCO₃, KHSO₄):
· Реагируют со щелочами: NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
· Реагируют с кислотами: NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O
· Разлагаются при нагревании: 2NaHCO₃ →(t) Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O
6. Особые случаи (важно для ЕГЭ)
Азотная и серная концентрированные кислоты (HNO₃, H₂SO₄):
· Реагируют с металлами (без выделения водорода)
· Пассивируют Al, Fe, Cr (не реагируют на холоде)
Амфотерные металлы (Al, Zn, Cr):
· Реагируют и с кислотами, и со щелочами
· С кислотами: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑
· Со щелочами: 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
7. Типичные ошибки в задании №7
Ошибка 1. Не знают, какие оксиды реагируют с водой
Как избежать: с водой реагируют только кислотные (кроме SiO₂) и основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.
Ошибка 2. Забывают, что амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами
Как избежать: запомните три амфотерных оксида: Al₂O₃, ZnO, Cr₂O₃.
Ошибка 3. Не учитывают условия протекания реакций ионного обмена
Как избежать: для реакции обмена нужен газ, осадок или слабый электролит (вода).
Ошибка 4. Путают продукты реакций с разными кислотами
Как избежать: соляная кислота (HCl) → хлориды, серная (H₂SO₄) → сульфаты, азотная (HNO₃) → нитраты.
Ошибка 5. Не знают, что концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют Al, Fe, Cr
Как избежать: запомните это исключение — оно часто встречается в ЕГЭ.
8. Бонус: экспресс-тренировка
Определите, с какими веществами реагирует каждое соединение:
1. CO₂ (выберите: H₂O, NaCl, CaO, HCl)
2. Cu(OH)₂ (выберите: NaOH, HCl, H₂O, Na₂SO₄)
3. Zn (выберите: HCl, NaOH, CuSO₄, H₂O)
4. Na₂CO₃ (выберите: HCl, NaOH, CaCl₂, CO₂)
Проверьте себя:
1. CO₂ реагирует с H₂O (→ H₂CO₃) и CaO (→ CaCO₃). С NaCl и HCl — нет.
2. Cu(OH)₂ реагирует с HCl (→ CuCl₂ + H₂O) и разлагается при нагревании. С NaOH, H₂O, Na₂SO₄ — нет.
3. Zn реагирует с HCl (→ ZnCl₂ + H₂), с NaOH (→ Na₂ZnO₂ + H₂), с CuSO₄ (→ ZnSO₄ + Cu). С H₂O — нет.
4. Na₂CO₃ реагирует с HCl (→ CO₂↑), с CaCl₂ (→ CaCO₃↓), с CO₂ + H₂O (→ NaHCO₃). С NaOH — нет.
Сохраните эту статью в закладки, чтобы перед экзаменом быстро повторить свойства классов неорганических веществ.
А в комментариях напишите: какой класс веществ вызывает у вас больше всего трудностей?
9. Как быстро научиться решать задание №7
Задание №7 — одно из самых объёмных по теории, но если знать основные реакции для каждого класса, оно становится простым. Главный секрет успеха — запоминать по 2–3 реакции на каждый класс и тренироваться на реальных примерах.
Если вы чувствуете, что химия даётся тяжело, или хотите закрепить материал под руководством преподавателя, обратите внимание на профильные курсы.
💡 Скидка 500 рублей на курс подготовки по химии доступна по моей ссылке.
👉 Переходите по ссылке: