Задача 1. Основные классы неорганических соединений 7. а) Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca3(PO4)2. б) Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaNO3; CaHРO4; CuOHCl. Задача 2. Эквивалент. Молярная масса эквивалентов 7. Вычислить степень окисления свинца в оксиде, в котором на 1 гсвинца приходится 0,1544 гкислорода. Задача 3. Химическая термодинамика 7. а) При растворении 16 гСаС2 в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования Са(ОН)2. б) Вычислить DS0 следующих реакций: С (графит) + СО2 (г) = 2СО (г); С (графит) + О2 (г) = СО2 (г) Задача 4. Скорость химической реакции 7. Реакции протекают по уравнениям С (к) + О2 (г) = СО2 (г) (1); 2СО (г) + О2 (г) = 2СО2 (г) (2) Как изменится скорость (1) и (2) реакций, если в каждой системе: а) уменьшить давление в 3 раза; б) увеличить объем сосуда в 3 раза; в) повысить к
Публикация доступна с подпиской
Химия на заказ в рукописиХимия на заказ в рукописи