Токсичные вещества на Марсе образуются под действием статического электричества, пишут планетологи в Earth and Planetary Science Letters. Они рассказали, что открыли это в ходе эксперимента: в лаборатории удалось сымитировать марсианскую среду во время пылевой бури.
Напомним, пылевые бури на Красной планете начинаются каждую весну, могут длиться целыми неделями, а каждые несколько марсианских лет объединяются и окутывают мир сплошным глобальным штормом. С нагреваемой Солнцем поверхности в условиях крайней разреженности атмосферы более теплый воздух легко поднимается и подбрасывает вверх мелкую пыль, которая накапливалась миллиарды лет, из-за отсутствия растений и гидросферы ничем не удерживается и готова взлететь от малейшего импульса.
Этот феномен был известен еще астрономам прошлых столетий, но современная наука благодаря марсоходам обнаружила на соседней планете еще одну интересную особенность: в ее грунте очень много перхлоратов — ядовитых солей хлорной кислоты.
Они есть и в земной природе: образуются в атмосфере под действием солнечного ультрафиолетового излучения при реакции озона с частицами морской соли, вулканических хлорсодержащих газов и вообще всех веществ, в которых есть хлор.
Для этого процесса необходимо присутствие воды, и именно поэтому изобилие перхлоратов на Марсе вызывает вопросы: в наши дни воздух на Красной планеты суше, чем в земной пустыне Атакама. Впрочем, миллиарды лет назад Марс был покрыт морями, озерами и реками, и в те времена эти вещества действительно могли образовываться таким способом, но с тех пор космическая радиация давно бы разрушила эти соединения. Значит, существует альтернативный природный метод «производства» марсианских перхлоратов.
Эксперимент показал, что такой «фабрикой» как раз и становятся пылевые бури и смерчи: из-за постоянного трения частиц друг о друга они электризуются, и время от времени из-за этого происходят электростатические разряды. Поток энергичных электронов ударяется в молекулы атмосферного углекислого газа и разбивает их на части: образуются активные радикалы кислорода и окиси углерода (СО). Одновременно электроны выбивают атомы хлора, например, из хлорида магния (MgCl2) или какой-то другой соли.
А далее все эти «обломки» соединяются друг с другом и образуют те самые молекулы ядовитых солей. Эта версия подтверждается тем, что в марсианских перхлоратах преобладают более легкие изотопы хлора, а как раз такие легче выбиваются из минералов под действием электричества и вступают в дальнейшие реакции.
Ранее удалось выяснить, как в далеком прошлом замерзавший Марс еще долго сохранял свои озера.