📌 ЖЕЛЕЗО + КИСЛОТЫ: 3 сценария для ЕГЭ
1️⃣ Неокисляющие кислоты (HCl, разб. H₂SO₄)
• При взаимодействии с соляной кислотой железо образует хлорид железа(II) и водород: Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂↑
• С разбавленной серной кислотой реакция аналогична: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.
👉 Выделяется H₂, железо переходит в степень окисления +2.
2️⃣ Окислительные кислоты без нагрева (конц. HNO₃)
• Концентрированная азотная кислота пассивирует железо: на поверхности образуется оксидная плёнка, и реакция не идёт.
👉 Водород не выделяется, реакции замещения нет.
3️⃣ Окислительные кислоты при нагреве (конц. HNO₃)
• При нагревании пассивирующий слой разрушается: железо окисляется до Fe³⁺, а нитрат‑ион восстанавливается. Реакция: Fe + 6 HNO₃ (конц.) → Fe(NO₃)₃ + 3 NO₂↑ + 3 H₂O.
👉 Водород не выделяется, выделяется бурый газ NO₂.
⚠️ Чтобы правильно решать задачи на ЕГЭ, всегда учитывайте тип кислоты и условия (концентрация, температура). Неокисляющие кислоты дают H₂; сильные окислители — NOₓ и воду.
💾 Сохраните этот пост и поделитесь, чтобы не путаться в трёх сценариях!
