Электрический ток оказывает не только тепловое действие, он может также вызвать химические изменения вещества. Поясним это следующими примерами.
В большую корзину насыпаны яблоки и груши.
Женщина вынимает из корзины только яблоки, а мальчик — только груши.
Большой стакан наполнен водой. Молекулы воды состоят из атомов двух газов, химически соединённых между собой: водорода и кислорода. Водорода в воде содержится в два раза больше, чем кислорода.
Допустим, что женщине особенно нравится водород, а мальчику — кислород, и им хотелось бы разделить воду на её составные части. Но сколько бы они ни трудились, им не удастся разложить воду на кислород и водород.
Разложить воду на составные части можно с помощью электрического тока. Для этого в стакан с водой нужно погрузить два куска проволоки, которые заменят руки мальчика и женщины. Эти проволоки должны быть соединены с источником постоянного электрического тока.
Воду нужно слегка подкислить (например уксусом), что облегчит прохождение через неё электрического тока.
Под влиянием протекающего тока начнётся разложение воды: на проволоке К начнёт выделяться в виде пузырьков газа водород, а на проволоке А — кислород. Такое действие электрического тока называется электролизом.
Провод К, соединённый с минусом источника постоянного тока, назвали в электротехнике катодом; провод А, соединённый с плюсом источника тока, назвали анодом.
Явление электролиза широко применяется в промышленности для получения металлов из их соединений, отделения металлов от примесей и т. д. Используя явление электролиза, можно покрыть любой металлический предмет слоем никеля, меди, серебра или золота.
Предмет, который хотят покрыть слоем какого-либо металла, надо прикрепить к катоду, а кусок этого металла - к аноду. Всё это следует погрузить в соответствующую жидкость - в водный раствор солей того металла, которым предстоит покрыть данный предмет.
Так, в случае серебрения к аноду прикрепляют серебряную пластинку и погружают её вместб с обрабатываемым предметом, подвешенным к катоду, в раствор соли серебра.
Выделяясь при электролизе из жидкости, металл, подобно водороду, всегда оседает на катоде.
Внутри электрического аккумулятора находится электролит — раствор серной кислоты в свинцовых аккумуляторах, раствор едкого калия в щелочных аккумуляторах. В электролит погружены положительные и отрицательные пластины. Во время зарядки аккумулятора положительный его вывод (+) соединяют с плюсом, а отрицательный вывод (—) с минусом постороннего источника постоянного тока.
Под влиянием протекающего через аккумулятор электрического тока происходят химические изменения вещества пластин.
Когда заряженный аккумулятор отдаёт ток, например, для накала осветительных лампочек или радиоламп, то внутри него также происходят химические изменения.
Но в этом случае ход химической реакции оказывается обратным ходу реакции при зарядке аккумулятора. После разряда аккумулятора его опять можно зарядить.
Аккумулятор отдаёт ток до того момента, пока в нём не закончится химическая реакция.
В отличие от аккумулятора гальванические батареи используются только один раз. Если, например, внутри анодной батареи после долгой её работы не могут уже больше происходить химические изменения вещества, то она не сможет вырабатывать и отдавать электрическую энергию.
Анодную батарею можно сравнить с печью. Когда весь уголь сгорит, печь перестанет давать тепло.
Продолжение https://dzen.ru/a/aVVNB9LHgkQMlHuJ
Глава первая https://dzen.ru/a/aTcgDYCXUVzfqo0p