Химические свойства солей сернистой кислоты.
Реакции не ОВР (протекающие без изменения степеней окисления).
1. Взаимодействие с кислотами-неокислителями.
В этих обменных реакциях сульфиты и гидросульфиты разлагаются.
При этом образуется слабая сернистая кислота, которая сразу распадается на сернистый газ и воду.
- сульфит натрия + соляная кислота = хлорид натрия + сернистый газ + вода:
Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂↑ + H₂O
- гидросульфит бария + разбавленная серная кислота = сульфат бария + сернистый газ + вода:
Ва(НSO₃)₂ + Н₂SO₄ (разб.) = ВаSO₄↓ + 2SO₂↑ + 2H₂O
2. Взаимодействие с другими растворимыми солями.
Реакция протекает при условии образования осадка!
- сульфит натрия + хлорид цинка = сульфит цинка + хлорид натрия:
Na₂SO₃ + ZnCl₂ = ZnSO₃↓ + 2NaCl
- сульфит калия + нитрат кальция = сульфит кальция + нитрат калия:
К₂SO₃ + Са(NO₃)₂ = СаSO₃↓ + 2КNO₃
3. Взаимодействие растворимых сульфитов с растворимыми основаниями (щелочами).
Реакция происходит, когда образуется нерастворимая соль (или аммиак, если это соли аммония)!
- сульфит калия + гидроксид кальция = сульфит кальция + гидроксид калия:
К₂SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₃↓ + 2КOН
- сульфит аммония + гидроксид бария = сульфит бария + аммиак + вода:
(NH₄)₂SO₃ + Ba(OH)₂ = BaSO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O
4. Взаимодействие гидросульфитов с щелочами.
При реакции с щелочами кислые соли гидросульфиты нейтрализуются и превращаются в средние соли сульфиты.
Это зависит от количества щелочи, которое используют.
Внимание!
Щелочи — это основания, которые растворяются в воде.
Их образуют активные металлы: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs), кальций (Ca), стронций (Sr) и барий (Ba)!
Гидросульфит + щелочь (c одинаковыми катионами металлов).
- гидросульфит калия + гидроксид калия = сульфит калия + вода:
KHSO₃ + KOH = K₂SO₃ + H₂O
- гидросульфит кальция + гидроксид кальция = сульфит кальция + вода:
Ca(НSO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2CaSO₃↓ + 2H₂O
Внимание!
При взаимодействии кислых солей с щелочами, если у них одинаковые катионы металлов, получаются всего два продукта: одна соль и вода!
Гидросульфит + щелочь (с разными катионами).
- гидросульфит калия + гидроксид бария в недостатке = сульфит бария + сульфит калия + вода:
2КHSO₃ + Ba(OH)₂ = BaSO₃↓ + К₂SO₃ + 2H₂O
- гидросульфит калия + гидроксид бария в избытке = сульфит бария + гидроксид калия + вода:
КHSO₃ + Ba(OH)₂ = BaSO₃↓ + КOH + H₂O
Внимание!
При взаимодействии кислых солей с щелочами с разными катионами всегда образуется три продукта!
Это зависит от того, в избытке или недостатке взята щелочь!
5. Взаимодействие гидросульфитов с аммиаком.
Аммиак нейтрализует кислые соли, превращая их в средние!
- гидросульфит аммония + аммиак = сульфит аммония:
NH₄HSO₃ + NH₃ = (NH₄)₂SO₃
- гидросульфит калия + аммиак = сульфит аммония + сульфит калия:
2KHSO₃ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₃ + K₂SO₃
6. Совместный необратимый гидролиз растворимых гидросульфитов и сульфитов.
Сульфиты щелочных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия) и аммония легко растворяются в воде.
Сульфиты других металлов не растворяются в воде или разлагаются в ней из-за необратимого гидролиза.
Гидросульфиты металлов либо растворимы в воде, либо также подвергаются необратимому гидролизу.
соль Al³⁺ + сульфит + H₂O ⇒ Аl(OH)₃↓ + SO₂↑ + новая соль
- сульфит калия + хлорид алюминия + вода = гидроксид алюминия + сернистый газ + хлорид калия:
3К₂SO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O= 2Аl(OH)₃↓ + 3SO₂↑ + 6КCl
соль Al³⁺ + гидросульфит ⇒ Аl(OH)₃↓ + SO₂↑ + новая соль
- гидросульфит натрия + сульфат алюминия = гидроксид алюминия + сернистый газ + сульфат натрия:
6NaHSO₃ + Al₂(SO₄)₃ = 2Аl(OH)₃↓ + 6SO₂↑ + 3Na₂SO₄
7. Разложение гидросульфитов.
Гидросульфиты при нагревании распадаются на сульфиты, сернистый газ и воду.
кислая соль гидросульфит ⇒ средняя соль сульфит + SO₂↑ + H₂O
- Гидросульфит калия = сульфит калия + сернистый газ + вода:
2КНSO₃ = К₂SO₃ + SO₂↑ + H₂O
- Гидросульфит бария = сульфит бария + сернистый газ + вода:
Вa(НSO₃)₂ = ВaSO₃ + SO₂↑ + H₂O
8. Взаимодействие сульфитов с оксидом кремния (IV).
При сплавлении оксид кремния (IV) SiO₂ взаимодействует с сульфитами с образованием сернистого газа и солей — силикатов.
- сульфит калия + оксид кремния (IV) = силикат калия + сернистый газ:
К₂SO₃ + SiO₂ = К₂SiO₃ + SO₂↑
- сульфит кальция + оксид кремния (IV) = силикат кальция + сернистый газ:
СaSO₃ + SiO₂ = СaSiO₃ + SO₂↑
9. Взаимодействие сульфитов с амфотерными оксидами.
При сплавлении сульфитов с амфотерными оксидами образуется сернистый газ и соответствующая соль.
- сульфит натрия + оксид алюминия = алюминат натрия + сернистый газ:
Na₂SO₃ + AI₂O₃ = 2NaAIO₂ + SO₂↑
- сульфит калия + оксид цинка = цинкат калия + сернистый газ:
К₂SO₃ + ZnO = К₂ZnO₂ + SO₂↑
- сульфит натрия + оксид железа (III) = феррит натрия + сернистый газ:
Na₂SO₃ + Fe₂O₃ = 2NaFeO₂ + SO₂↑
Учите химию и будьте внимательны!
Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤
Подписывайтесь на мой канал https://dzen.ru/ovs_2024?share_to=link, я рада каждому из Вас!
Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!