Как решать ОВР в ЕГЭ? ОВР - окислительно-восстановительные реакции

Для успешного решения заданий на окислительно-восстановительные реакции (ОВР) в ЕГЭ по химии важно следовать чёткому алгоритму и учитывать типичные ошибки. Основные шаги включают выбор окислителя и восстановителя, составление электронного баланса, расстановку коэффициентов и указание продуктов реакции с учётом среды.

Алгоритм решения ОВР

1. Определение окислителя и восстановителя

• Окислитель — вещество, которое принимает электроны (степень окисления понижается).
• Восстановитель — вещество, которое отдаёт электроны (степень окисления повышается).
• Важно знать типичные окислители и восстановители:
• Окислители: O2​, Cl2​, Br2​, HNO3​, H2​SO4​ (конц.), KMnO4​, K2​Cr2​O7​, KClO, H2​O2​ и др.
• Восстановители: металлы, H2​, C, CO, сульфиды, иодиды, бромиды, H2​S, HI, HBr, NH3​, PH3​, нитриты, сульфиты и др… 

1. Составление схемы реакции

• Выберите вещества из предложенного перечня, которые могут вступать в ОВР. Учитывайте среду (кислую, щелочную или нейтральную), если она указана в условии.
• Определите продукты реакции, используя «стандартные переходы» окислителей и восстановителей. Например, в кислой среде KMnO4​ восстанавливается до Mn2+, а в щелочной — до MnO42−​. 

1. Расстановка степеней окисления

• Укажите степени окисления всех элементов в исходных веществах и продуктах. Помните, что степень окисления 0 можно не указывать, но если она не указана, её считают равной 0. 

1. Составление электронного баланса

• Запишите полуреакции окисления и восстановления. Например:
• Cu0−2e−→Cu+2(окисление, восстановитель)
• N+5+3e−→N+2(восстановление, окислитель)
• Найдите наименьшее общее кратное числа электронов, отданных восстановителем, и принятых окислителем. Умножьте полуреакции на соответствующие коэффициенты, чтобы уравнять количество электронов. 

1. Расстановка коэффициентов в уравнении

• Используйте электронный баланс для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении. Уравняйте количество атомов и зарядов в левой и правой частях уравнения.

1. Указание окислителя и восстановителя

• В конце обязательно укажите, какое вещество является окислителем, а какое — восстановителем. Например: «KMnO4​ (Mn+7) — окислитель, MnCl2​ (Mn+2) — восстановитель». 

Типичные ошибки и как их избежать

Неправильно выбраны окислитель и восстановитель

Изучите таблицу типичных окислителей и восстановителей, учитывайте среду реакции. Неверно вычислены или записаны степени окисления

Проверяйте каждое вещество внимательно, помните, что сначала ставится знак, а потом величина (например, Cr+6, а не Cr6+). Не учтены свойства средыЗнайте, как среда влияет на продукты реакции (например, в кислой среде KMnO4​восстанавливается до Mn2+, в щелочной — до MnO42−​). Ошибки в расстановке коэффициентов

Перепроверяйте количество атомов и зарядов в уравнении, используйте метод электронного баланса. 

Не указаны окислитель и восстановитель

Всегда указывайте, какое вещество является окислителем, а какое — восстановителем, даже если это кажется очевидным. 

Пример решения

Задание: Из предложенного перечня веществ выберите те, которые могут вступать в ОВР, и запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Перечень веществ: FeCl2​, MnCl2​, Cr2​O3​, Zn(NO3​)2​, NaOH, KMnO4​.

Решение:

1. Выбор веществ:

• KMnO4​ — окислитель (Mn+7).
• MnCl2​ — восстановитель (Mn+2).
• Среда — вода (нейтральная).

1. Уравнение реакции:
2. 2KMnO4​+3MnCl2​+2H2​O→5MnO2​+2KCl+4HCl
3. Электронный баланс:
4. Mn+7+3e−→Mn+4∣×2
5. Mn+2−2e−→Mn+4∣×3
6. Окислитель и восстановитель:

• KMnO4​ (Mn+7) — окислитель.
• MnCl2​ (Mn+2) — восстановитель.

Важно: Учитывайте условия задания (например, изменение цвета раствора, отсутствие осадка или газа) и выбирайте реакцию, которая соответствует этим критериям. 

Практика и знание свойств веществ помогут избежать ошибок и успешно решить задание на ЕГЭ. chem-bio.ru