Оксид серы (VI), или SO₃, и его свойства

Оксид серы (VI), известный как серный ангидрид или триоксид серы (SO₃), представляет собой бесцветную жидкость.

Легко растворяется в воде, образуя серную кислоту.

Способы получения.

1. Каталитическое окисление SО₂ в SO₃ (катализатор Pt или V₂О₅).

• оксид серы (IV) + кислород ⇔ оксид серы (VI):

2SО₂ + O₂ ⇔ 2SO₃

Эта реакция — один из основных этапов в производстве серной кислоты!

2. Окисление оксида серы (IV) оксидом азота (IV).

• оксид серы (IV) + оксид азота (IV) = оксид серы (VI) + оксид азота (II):

SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO

Реакция применяется в нитрозном способе получения серной кислоты!

3. Термическое разложение пиросульфата натрия.

• пиросульфат натрия = оксид серы (VI) + сульфат натрия:

Na₂S₂O₇ = SO₃ + Nа₂SO₄

4. Термическое разложение гидросульфатов.

• гидросульфат натрия = сульфат натрия + оксид серы (VI) + вода:

2NaНSO₄ = Na₂SO₄ + SO₃ + H₂O

• гидросульфат аммония = аммиак + оксид серы (VI) + вода:

NH₄НSO₄ = NH₃↑ + SO₃ + H₂O

Химические свойства оксида серы (VI) SO₃.

Оксид серы (VI), SO₃, обладает кислотными свойствами.

При этом он также выступает сильным окислителем в реакциях окисления-восстановления благодаря высшей (максимальной) степени окисления серы.

Свойства SO₃ как кислотного оксида.

1. Взаимодействие с водой.

• оксид серы (VI) + вода = серная кислота:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Взаимодействие приводит к образованию сильной серной кислоты!

2. Взаимодействие с основными оксидами.

• оксид серы (VI) + оксид кальция = сульфат кальция:

SO₃ + СaO = СaSO₄

• оксид серы (VI) + оксид калия = сульфат калия:

SO₃ + К₂O = К₂SO₄

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами.

• оксид серы (VI) + оксид алюминия = сульфат алюминия:

3SO₃ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃

• оксид серы (VI) + оксид цинка = сульфат цинка:

SO₃ + ZnO = ZnSO₄

4. Взаимодействие с щелочами (растворимыми основаниями).

В зависимости от соотношения реагентов, реакция может привести к образованию кислых или средних солей!

• оксид серы (VI) в избытке + гидроксид калия = гидросульфат калия:

SO₃ + КOH = КHSO₄

• оксид серы (VI) + гидроксид калия в избытке = сульфат калия + вода:

SO₃ + 2КОH = К₂SO₄ + H₂O

• оксид серы (VI) в избытке + гидроксид бария = гидросульфат бария:

2SO₃ + Вa(OH)₂ = Вa(НSO₄)₂

• оксид серы (VI) + гидроксид бария в избытке = сульфат бария + вода:

SO₃ + Вa(OH)₂ = ВaSO₄ + H₂O

Свойства SO₃ как окислителя в реакциях ОВР:

S⁺⁶ + 2е⁻ = S⁺⁴

• оксид серы(VI) + сероводород = оксид серы (IV) + вода:

3SO₃ + H₂S = 4SO₂↑ + H₂O

• оксид серы(VI) + йодид калия = йод + сульфит калия::

SO₃ + 2KI = I₂ + K₂SO₃

• оксид серы(VI) + фосфор = оксид фосфора (V) + оксид серы (IV):

5SO₃ + 2P =  P₂O₅ + 5SO₂↑

Свойства SO₃ как эффективного водоотнимающего оксида.

SO₃ активно отнимает химически связанную воду из веществ.

Например, он обугливает органические соединения!

• оксид серы(VI) + глюкоза = гидрат оксида серы(VI) + углерод:

SO₃ + С₆Н₁₂О₆ = SO₃ · 6H₂O + 6С

Образование олеума.

• в концентрированной серной кислоте оксид серы(VI) растворяется, образуя олеум — сильный окислитель:

nSO₃ + H₂SO₄ (конц.) = H₂SO₄ · nSO₃

Олеум — смесь полисерных кислот!

Учите химию и будьте внимательны!

Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤

Подписывайтесь на мой канал https://dzen.ru/ovs_2024?share_to=link, я рада каждому из Вас!

Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!