Маленькая хитрость для большого балла: Мой лайфхак для Задания 2 в ЕГЭ по Химии 2026

🎯 Суть задания и ключевые понятия

Хотя в задании может проверяться "Строение атома", его формулировка варьируется. Согласно спецификациям, задание 2 в ЕГЭ по химии посвящено "Закономерностям изменения свойств химических элементов". Однако глубинное понимание строения атома — это основа, без которой невозможно уверенно выполнить ни один из вопросов, связанных с периодическими свойствами.

Базовые определения:

• Атом состоит из ядра (протоны и нейтроны) и электронной оболочки.
• Протон (p⁺): заряд +1, масса ~1. Определяет порядковый номер элемента и его основные свойства.
• Нейтрон (n⁰): заряд 0, масса ~1. Влияет на массу атома, но не на его химические свойства. Атомы одного элемента с разным числом нейтронов называются изотопами.
• Электрон (e⁻): заряд -1, масса 0. Определяет количество связей, которое может образовать атом.

Расчет частиц в атоме (ваш надежный алгоритм):

1. Число протонов (p⁺) = Число электронов (e⁻) = Порядковый номер элемента (Z).
2. Число нейтронов (n⁰) = Атомная масса (A, округленная до целого) - Число протонов (Z).

Пример для кислорода (O): Порядковый номер Z = 8, атомная масса A ≈ 16.
p⁺ = 8, e⁻ = 8, n⁰ = 16 - 8 = 8.

🧠 Электронная конфигурация: сердце задания

Это самый сложный, но и самый важный раздел для понимания. Именно конфигурация внешнего энергетического уровня определяет химические свойства элемента.

Простой способ написания конфигурации:

1. Запомните порядок заполнения орбиталей: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p....
2. Используйте цветную таблицу Менделеева. Элементы розового цвета заполняют *s*-орбиталь, желтого — *p*-орбиталь, синего — *d*-орбиталь.
3. Чтобы записать конфигурацию, например, для углерода (6-й элемент, 2-й период, желтый цвет), идем по порядку: 1s² → 2s² → осталось 2 электрона, которые размещаются на 2p-орбитали. Итог: 1s² 2s² 2p².

Внешний уровень и валентность:

• Внешний уровень — это электронный слой с наибольшим номером.
• Валентность (в простейшем случае) определяют неспаренные электроны на внешнем уровне. Углерод в основном состоянии имеет 2 неспаренных электрона, но в возбужденном состоянии (обозначается *) их становится 4, что объясняет его валентность IV.

Важно: Для элементов главных подгрупп номер группы обычно равен числу электронов на внешнем уровне. Для элементов побочных подгрупп это правило не работает (например, хром Cr, 6-я группа, имеет конфигурацию ...4s¹3d⁵).

📈 Закономерности в периодической системе (Ключ к заданию №2)

Если задание сформулировано именно как "Закономерности", используйте эту таблицу. Все закономерности нужно читать слева направо в периоде и сверху вниз в группе.

Мнемонические правила:

• Самый большой атом — Fr (франций). Представьте большую страну Францию.
• Самый маленький атом — He (гелий). Им наполняют маленькие шарики.
• Самый сильный окислитель — F (фтор). Запомните его как "царя" неметаллов.

❗ Частые ошибки и как их избежать

1. "Номер группы = Число электронов на внешнем уровне". Это правило работает только для элементов главных подгрупп (A-групп). Для побочных (B-групп), таких как медь, железо, хром, — нет.
2. "Масса в таблице всегда округляется". Нет, правило округления применяется не всегда. Например, масса хлора — 35.5 и не округляется до 36 при расчете нейтронов.
3. Путаница в определениях. Четко учите: заряд ядра = число протонов; массовое число = протоны + нейтроны; изотопы — разное число нейтронов.
4. Игнорирование возбужденного состояния. Помните, что валентность может меняться при переходе атома в возбужденное состояние.

📚 План подготовки и полезные ресурсы

1. Поймите, а не заучивайте. Механическое запоминание конфигураций не поможет в нестандартной ситуации.
2. Решайте тематические задания. Найдите банк заданий №2 и отработайте его до автоматизма.
3. Используйте "Умный справочник" по химии для отличной теоретической базы по строению атома.