1. Фенол вступил в реакции нитрования (N), ацилирования (А) и восстановления (R). Определите основной продукт для каждой последовательности реакций.
- N, R, A: Основной продукт - N-(4-гидроксифенил) ацетамид. Содержит амидную группу (-NH-CO-CH3), которая является производной аминогруппы. (NH2)
- A, N, R: Основной продукт - 4-аминофенилацетат. Содержит первичную аминогруппу (-NH2). (NH2)
Ответ: N, R, A: NH2 A, N, R: NH2
2. Установите соответствие между нерастворимыми в воде веществами и их свойствами.
1. Гидроксид меди (II) (формула Cu(OH)2)
- Взаимодействие с азотной кислотой: Гидроксид меди (II) является основанием. Азотная кислота (HNO3) - сильная кислота. Основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду.
Уравнение реакции: Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
Нитрат меди (II) (Cu(NO3)2) хорошо растворим в воде. Следовательно, гидроксид меди (II) растворим в азотной кислоте.
- Взаимодействие с водным аммиаком: Гидроксид меди (II) образует с аммиаком комплексное соединение - тетраамминмедь(II) гидроксид.
Уравнение реакции: Cu(OH)2 + 4NH3·H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
Комплекс [Cu(NH3)4](OH)2 растворим в воде и имеет характерный ярко-синий цвет. Следовательно, гидроксид меди (II) растворим в водном аммиаке.
- Вывод для гидроксида меди (II): Растворим и в азотной кислоте, и в водном аммиаке.
---
2. Карбонат кальция (формула CaCO3)
- Взаимодействие с азотной кислотой: Карбонат кальция - соль слабой угольной кислоты. Сильные кислоты, такие как азотная, вытесняют более слабые кислоты из их солей.
Уравнение реакции: CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2 (выделяется газ)
Нитрат кальция (Ca(NO3)2) хорошо растворим в воде. Следовательно, карбонат кальция растворим в азотной кислоте.
- Взаимодействие с водным аммиаком: Карбонат кальция не образует комплексных соединений с аммиаком и не реагирует с ним.
Следовательно, карбонат кальция нерастворим в водном аммиаке.
- Вывод для карбоната кальция: Растворим в азотной кислоте, но нерастворим в водном аммиаке.
---
3. Хлорид серебра (I) (формула AgCl)
- Взаимодействие с азотной кислотой: Хлорид серебра (I) является очень нерастворимой солью. Азотная кислота не способна растворить AgCl, так как продукт реакции (AgNO3) будет вытеснять хлорид-ион, который является достаточно сильным основанием, чтобы не реагировать с HNO3, и образованию растворимого соединения не способствует.
Следовательно, хлорид серебра (I) нерастворим в азотной кислоте.
- Взаимодействие с водным аммиаком: Хлорид серебра (I) образует с аммиаком комплексное соединение - диамминсеребра(I) хлорид.
Уравнение реакции: AgCl + 2NH3·H2O → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
Комплекс [Ag(NH3)2]Cl растворим в воде. Следовательно, хлорид серебра (I) растворим в водном аммиаке.
- Вывод для хлорида серебра (I): Растворим в водном аммиаке, но нерастворим в азотной кислоте.
---
4. Сульфат бария (формула BaSO4)
- Взаимодействие с азотной кислотой: Сульфат бария - очень нерастворимая соль, образованная сильным основанием (Ba(OH)2) и сильной кислотой (H2SO4). Такие соли обычно не реагируют с другими сильными кислотами.
Следовательно, сульфат бария нерастворим в азотной кислоте.
- Взаимодействие с водным аммиаком: Сульфат бария не образует комплексных соединений с аммиаком и не реагирует с ним.
Следовательно, сульфат бария нерастворим в водном аммиаке.
- Вывод для сульфата бария: Нерастворим ни в азотной кислоте, ни в водном аммиаке.
---
Итоговое соответствие:
- Гидроксид меди (II) — Растворим и в азотной кислоте, и в водном аммиаке.
- Карбонат кальция — Растворим в азотной кислоте, но нерастворим в водном аммиаке.
- Хлорид серебра (I) — Растворим в водном аммиаке, но нерастворим в азотной кислоте.
- Сульфат бария — Нерастворим ни в азотной кислоте, ни в водном аммиаке.