Реакции солей с оксидами. Часть II.

Продолжаем знакомиться с возможными реакциями между солями и оксидами!

3. Основные оксиды взаимодействуют с кислыми солями с образованием средних солей и воды.

• оксид натрия + гидросульфат натрия = сульфат натрия + вода

Na₂O + 2NaHSO₄ = 2Na₂SO₄ + H₂O

• оксид магния + гидросульфат калия = сульфат магния + сульфат калия + вода

MgO + 2КHSO₄ = MgSO₄ + К₂SO₄ + H₂O

Внимание!

Основные оксиды не реагируют со средними солями!

4. Оксид серы (IV), или сернистый газ, вступает в окислительно-восстановительные реакции с некоторыми солями.

1. Качественная реакция на сернистый газ — это обесцвечивание раствора перманганата калия.

• оксид серы (IV) + перманганат калия + вода = сульфат марганца (II) + сульфат калия + серная кислота:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

2. Окисление оксида серы (IV) в водном растворе растворимыми солями меди (II).

• оксид серы (IV) + хлорид меди (II) + вода = хлорид меди (I) + серная кислота + соляная кислота:

SO₂ + 2CuCl₂ + 2H₂O = 2CuCl + H₂SO₄ + 2НCl

3. Окисление оксида серы (IV) в водном растворе растворимыми солями железа (II).

• оксид серы (IV) + хлорид железа (III) + вода = хлорид железа (II) + серная кислота + соляная кислота:

SO₂ + 2FeCl₃ + 2H₂O = 2FeCl₂ + Н₂SO₄ + 2НCl

• оксид серы (IV) + сульфат железа (III) + вода = сульфат железа (II) + серная кислота:

SO₂ + Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O = 2FeSO₄ + 2Н₂SO₄

Внимание!

В этих реакциях соли железа (III) превращаются в соли железа (II)!

5. Оксид азота (IV), или бурый газ, вступает в окислительно-восстановительные реакции с некоторыми солями.

1. Оксид азота (IV) взаимодействует с карбонатами щелочных металлов, образуя нитрат, нитрит и углекислый газ.

• оксид азота (IV) + карбонат натрия = нитрат натрия + нитрит натрия + углекислый газ:

2NO₂ + Na₂СО₃ = NaNO₃ + NaNO₂ + СO₂↑

2. Оксид азота (IV) взаимодействует с йодидом железа (II) с образованием свободного йода.

• оксид азота (IV) + йодид железа (II) = нитрат железа (III) + йод + оксид азота (II):

6NO₂ + FeI₂ = Fe(NO₃)₃ + I₂↓ + 3NO↑

3. Оксид азота (IV) реагирует с солями, обладающими сильными окислительными свойствами.

• оксид азота (IV) + манганат калия = нитрат марганца (II) + нитрат калия:

4NO₂ + K₂MnO₄ = Mn(NO₃)₂ + 2KNO₃

6. При нагревании соли аммония реагируют с оксидами цинка и меди (II), образуя азот и свободный металл.

• хлорид аммония + оксид меди (II) = медь + азот + хлорид меди (II) + вода:

2NH₄Cl + 4CuO= 3Cu + N₂↑ + CuCl₂ + 4H₂O

• нитрат аммония + оксид цинка = цинк + азот + нитрат цинка + вода:

2NH₄NO₃ + 4ZnO = 3Zn + N₂↑+ Zn(NO₃)₂ + 4H₂O

7. В кислой среде водного раствора углекислого газа хроматы превращаются в дихроматы.

• оксид углерода (IV) + хромат калия + вода = дихромат калия + гидрокарбонат калия:

2СО₂ + 2К₂CrO₄ + Н₂О = К₂Cr₂O₇ + 2КНСО₃

Внимание!

Раствор меняет цвет с жёлтого на оранжевый!

8. Оксид серы(VI) взаимодействует с солями йодидами с образованием свободного йода и сульфитов.

• оксид серы(VI) + йодид калия = йод + сульфит калия:

SO₃ + 2KI = I₂ + K₂SO₃

Для тех, кто пропустил, представляю первую часть статьи «Реакции солей с оксидами», читать здесь...

Учите химию и будьте внимательны!

Продолжение следует!

Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤

Подписывайтесь на мой канал https://dzen.ru/ovs_2024?share_to=link, я рада каждому из Вас!

Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!