С бихроматом калия
Хром в степени окисления +6 образует хроматы и бихроматы. При добавлении хромата калия, K2CrO4, к раствору, содержащему ионы бария, ясное дело, будет выпадать осадок хромата калия. А при добавлении дихромата калия, K2Cr2O7, к раствору, содержащему ионы бария, будет выпадать тот же самый желтый осадок хромата бария. Почему же? Раствор дихромата калия содержит в равновесии как дихромат-, так и хромат-ионы. Хромат-ионов в этом растворе очень-очень мало, но этого малого количества достаточно, чтобы началось выпадение осадка хромата бария, у которого очень маленькое произведение растворимости.
Из-за растворимости хромата калия в сильных кислотах (а в результате данной реакции осаждения образуется сильная кислота), чтобы довести реакцию до конца, нейтрализовав образующуюся кислоту. Для этого добавляют избыток ацетата натрия, что заменяет сильную кислоту уксусной, в которой хромат бария не растворяется.
Малого количества хромат-ионов в растворе дихромата калия хватает на осаждение ионов бария, но ионы стронция и кальция в осадок не выпадают. Поэтому эту реакцию можно использовать на отделение ионов бария от ионов кальция и стронция.
Если же использовать не дихромат калия, а хромат, то ионы стронция тоже будут выпадать в осадок. Этот осадок, в отличие от хромата бария, растворяется в уксусной кислоте. Поэтому, если хотят разделить ионы бария и стронция, то реакцию проводят в присутствии ацетатной буферной смеси. Уксусная кислота из этой смеси уменьшает количество хромат-ионов в растворе, делая их количество недостаточным для превышения произведения растворимости хромата стронция, но все еще достаточным для превышения произведения растворимости хромата бария.
С серной кислотой и растворимыми сульфатами
Сульфат бария - осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах.
Для выделения ионов бария из выпавшего сульфата бария, его вначале переводят в форму карбоната бария, а затем растворяют в кислоте.
Это можно сделать либо при нагревании с насыщенным раствором карбоната натрия либо сплавляя в сухом виде со смесью карбонатов натрия и калия (смесь легче расплавить). В обоих случаях реакция получения карбоната будет неполной, поэтому необходимо удалять образующиеся сульфат-ионы с помощью многократного промывания. В мокром способе нужно заменять раствор карбоната много раз, чтобы своевременно удалять сульфат-ионы.
С оксалатом аммония
Оксалат бария - белый осадок.
С гидрофосфатом натрия
Гидрофосфат бария - белый осадок.
В щелочной среде (в присутствии щелочей или аммиака) образуются фосфат бария, растворимый в азотной, соляной и уксусной кислотах.
Цвет пламени
Ионы бария окрашивают пламя в желто-зеленый цвет.