Мало запомнить таблицу типичных окислителей и восстановителей, нужно еще понять почему они так себя ведут.
Что такое ОВР подробнее можно прочитать в моем другом посте.
Если кратко, то ОВР это: окислитель + восстановитель + среда.
Если в растворе есть кислота, то среда кислая, если щелочь, то щелочная, и если вода, то нейтральная.
С окислителями и восстановителями же все не так просто. Существуют как вещества типичные окислители и восстановители, так и зависящие от обстоятельств (окислительно-восстановительная двойственность).
Восстановители
Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны. Кто из простых веществ предпочитает отдавать электроны? Конечно же, металлы. Отдав электроны с внешнего уровня их предыдущий слой будет полностью завершен, а это наиболее энергетически выгодное для простых веществ состояние. Поэтому наиболее типичными восстановителями будут металлы.
1. Металлы
Не все, конечно же, а только наиболее сильные - щелочные, щелочноземельные, Аl и Zn.
Из этого делаем вывод: металлы - восстановители, а неметаллы тогда кто? Окислители. Не все, конечно же, а только самые сильные - галогены и топ-3 самых сильных неметаллов F2, O2, N2. Самые слабые же неметаллы - восстановители.
2. Слабые неметаллы: С и Н2
Также есть металлы, которые отдали электроны, но не все, которые были у них на внешнем уровне. И они не получили высшую степень окисления😥 а только "среднюю". А как говорится, плох тот солдат, кто не мечтает стать генералом. Вот и металлы тоже стремятся к высшей!
Типичный пример: Cu+ мечтает стать Сu+2. А Fe+2 хочет свою высшую степень +3.
3. Металлы в " средней" степени окисления: Сu+, Fe2+
По той же причине угарный газ является восстановителем. В нем у углерода "средняя" степень окисления +2, а он стремится к высшей +4
4. Угарный газ СО
Теперь рассмотрим гидриды.
Гидриды неметаллов средней силы (P, I, Be, S) обладают восстановительными свойствами. В гидридах неметалл проявляет низшую степень окисления - то есть забрал максимум электронов, которые вмещал его внешний слой. Зарать еще электроны ему просто некуда, поэтому в ОВР с сильными окислителями ему остается только отдать.
5. Гидриды неметаллов средней силы РН3, НI, HBr, Н2S
Та же ситуация и с неметаллами средней силы в низшей степени окисления с катионами металлов
6. Йодиды, бромиды, сульфиды, нитриды, карбиды, фосфиды, сульфиты
Гидриды металлов же необычны тем, что водород смог отнять электрон у "щедрых" щелочных и щелочноземельных металлов . Поэтому имеет непривычную для него степень -1. Но будучи неметаллом с невысокой электроотрицательностью он не в состоянии прочно удерживать электрон у себя, и легко отдает другим веществам.