Вот типичные окислители, видя которые можно смело брать в свое ОВР. Разберемся, почему они так хотят забрать электроны у других веществ.
Перед изучением этой статьи будет полезно ознакомиться со статьями
1) ОВР
2) Типичные восстановители
К типичным окислителями относятся:
1) Неметаллы. Самые сильные неметаллы всегда будут забирать электроны, чтобы завершить внешний уровень
F2, O2, O3, Cl2
2) Кислоты окислители. Так как их составе есть сильные неметаллы, которые уже отдали все электроны с внешнего уровня. Так, сера в серной кислоте имеет высшую степень окисления +6, а значит она отдала все электроны с внешнего слоя и не может больше отдавать. Ей остается только забирать, а значит, быть окислителем. Так сера сильный неметалл, да еще и кислота концентрированная, забрать электроны она захочет "по-максимому".
Азот неметалл посильнее серы, поэтому азотная кислота в любой концентрации достаточно опасна, ведь забирает электроны у всех. Именно поэтому азотная кислота растворяет медь даже без нагревания. Азот в ней имеет степень окисления +5, он отдал все с внешнего уровня, и теперь " голодный" до чужих электронов.
H2SO4 (конц.), HNO3 (любая концентрация), HClO4
3) Перманганаты и манганаты.
MnO42-, MnO42-
Самый популярный в быту перманганат - калия, марганцовка. Не зря с ее помощью иногда даже удаляют татуировки. Однако, если переборщить с концентрацией - химический ожог обеспечен! Марганец в ее составе, хоть и металл, но совсем не типичный Из-за того, что в марганцовке он имеет высшую степень окисления (как и азот в азотной кислоте, или сера в серной) +7 он отдал все электроны и тоже жутко голоден до них. Поэтому, подобно азотной кислоте, или другим кислотам-окислителям будет также обладать сильными окислительными свойствами.
4) Хроматы и бихроматы (по аналогии с перманганатами и манганатами).
CrO42-, Cr2O7 2-
5) нитраты
Также, по аналогии с предыдущими окислителями. Нитраты являются сильными окислителями, поскольку азот в них находится в высшей степени окисления +5, и он может только принимать электроны, понижая свою степень окисления. Это означает, что нитраты стремятся отдать атомы кислорода, окисляя другие вещества
NO3-
6) гипохлориты, хлораты, перхлораты
KClO, KClO3, KClO4
являются сильными окислителями из-за их способности легко отдавать кислород.
СlOx -> Cl-
Кстати, именно из-за этого процесса окисления разрушаются микробы, что позволяет использовать их в противогрибковых и отбеливающих кремах.