Все газовые законы, о которых идет речь в этой статье, относятся к идеальным газам.
Идеальные газы описываются длинным списком, однако на начальном этапе можно ограничиться одним критерием, к которому сводятся большинство остальных критериев. Свойства реальных газов отличаются от свойств идеальных газов, поэтому, насколько перечисленные законы будут действенны для реальных газов, будет зависеть от того, насколько реальный газ близок к идеальному.
Закон Бойля-Мариотта
Закон Бойля-Мариотта был выведен экспериментально Робертом Бойлем в 1662 году. В 1676 году он был сформулирован Эдмом Мариоттом.
Закон Гей-Люссака
Впервые был опубликован в 1802 году Жозефом Луи Гей-Люссаком.
Закон Шарля
Закон Шарля был выведен экспериментально в 1787 году Жаком Александром Сезаром Шарлем.
Объединенный газовый закон
Все вышеперечисленные законы в 1834 году объединил Бенуа Поль Эмиль Клапейрон.
Значение этой константы было вычислено для 1 моль газа в 1874 году Дмитрием Менделеевым и обозначено как Универсальная газовая постоянная R. R = 8,314 Дж/(моль*К) = 0,0821 л*атм/(моль*К).
Уравнение Клапейрона-Менделеева
Уравнение Клапейрона было объединено с достижениями Менделеева и было выведено уравнение, названное уравнением Клапейрона-Менделеева.
Эта формула позволяет вывести некоторые следствия.
Например, можно вычислить объем газа, который занимает 1 моль вещества при нормальных условиях.
Или вывести закон Авогадро.
Также можно вывести зависимость плотности газов от молярной массы.
Зависимость плотности от молярной массы позволяет рассчитывать относительную плотность газов.