Что же это такое, "электроотрицательность"?
Это не то, что можно измерить, это то, что можно вычислить из других характеристик атомов.
Первая и наиболее популярная шкала электроотрицательностей была создана Лайнусом Полингом в 1932 году.
Нужно знать определение электроотрицательности наизусть. Электроотрицательность - это способность атома смещать к себе общую электронную пару в химической связи.
То есть, чтобы говорить об электроотрицательности в целом, должна быть общая электронная пара и должна быть химическая связь.
Давайте подумаем, какие факторы и как влияют на притяжение общей электронной пары в разделе групп и периодов.
Начнем с анализа элементов вниз по группе.
Проверьте свои ответы.
А теперь проанализируем как и почему изменяется электроотрицательность слева направо вдоль периода.
Проверьте свои ответы!
Теперь, зная тенденции изменения электроотрицательности в периодах и группах, подумайте, какой из элементов будет иметь самую маленькую и самую большую электроотрицательность?
Выше приведены округленные значения электроотрицательности, вычисленных Полингом. Есть и более современные и совершенные вычисления, но на данном этапе нам достаточно этих, так как необходимые выводу будут одними и теми же.
Давайте обсудим электроотрицательности элементов, которых нет в предложенной таблице. Отсутствуют элементы нижней части таблицы. Самый нижний левый элемент должен обладать наименьшим значением электроотрицательности. Этот элемент - франций. Значение его электроотрицательности примерно равно 0,7, что является минимальным значением.
Также отсутствует 18 группа. И, согласно изученным тенденциям, наибольшим значением электроотрицательности должен обладать гелий. Возможно это и так. В таком случае, гелий должен быть элементом, наиболее сильно оттягивающим общую электронную пару в химической связи на себя. Но тут возникает проблема. Гелий - благородный газ. У него полностью заполнен внешний электронный слой. Ему некуда перетягивать электроны и нет возможности образовать общую электронную пару. А, как Вы помните, нет общей электронной пары, нет химической связи - нет и понятия электроотрицательности.
У остальных благородных газов тоже полностью заполнен внешний электронный слой и разговор о невозможности притягивать что-то дополнительное будет таким же. Будем спускаться вниз по 18 группе. Электроотрицательность будет уменьшаться и, наконец, у криптона достигнет отметки ниже, чем как минимум у одного из элементов, не относящихся к благородным газам. Таким образом, проблема невозможности присоединения электронов уже не будет проблемой, так как уже вопрос стоит не о присоединении, а об отдаче электронов.
Таким образом, элементом с наивысшим значением электроотрицательности является элемент, находящийся справа вверху, но не относящийся к благородным газам. Это фтор со значением электроотрицательности примерно 4,0.
Знать наизусть значения электроотрицательности не нужно. Но, воспользовавшись этими значениями единожды, мы сформулируем выводы, которые запомним и будем использовать в дальнейшем.
Первый, и наиболее очевидный, у металлов низкие значения электроотрицательности, а у неметаллов высокие.
Попробуем на основе данных о значениях электроотрицательности получить общие выводы, объединив элементы всего лишь в две группы: металлы и неметаллы.
Для дальнейшей работы нас интересуют разность электроотрицательностей в следующих промежутках:
- От 0 до 0,4 включительно
- От 0,4 до 1,8
- Выше 1,8
Воспользуйтесь шкалой Полинга, проведите по 5 вычислений и сформулируйте закономерность по каждому предложенному варианту взаимодействий.
Рассчитайте разность электроотрицательностей и сформулируйте закономерность в связи неметалл - неметалл.
Проверьте, совпал ли вывод. Запомните его.
Теперь проверьте к какой категории будут скорее всего относиться связи металлов с неметаллами.
Проверьте. совпал ли вывод. Запомните его.
Для всех дальнейших тем и заданий, за исключения редких случаев, когда нужно будет убедиться и перепроверить значения, мы больше не будем пользоваться шкалой Полинга. Постараемся использовать только полученные выводы и закономерности. Но Вы всегда можете использовать ПСХЭ!
Проверьте свой ответ. Не забывайте, что сильнее оттягивает общую электронную пару на себя элемент с большим значением электроотрицательности.
Надеюсь, Вы хорошо поняли понятие электроотрицательности, выучили ее определение и умеете сравнивать электроотрицательности между собой по положению в ПСХЭ. А также умеете примерно оценивать значение разности электроотрицательностей.