Часть I
Ученики нередко сталкиваются с трудностями при изучении химических свойств кислых солей.
В последние годы эти свойства стали часто встречаться не только в заданиях ЕГЭ, но и ОГЭ, что делает их понимание особенно важным.
Так какие же реакции характерны для кислых солей?
Давайте вместе разбираться в этом!
1. Кислая соль плюс щелочь.
При взаимодействии с щелочами кислые соли нейтрализуются, превращаясь в средние или менее кислые в зависимости от количества щелочи!
Помните!
Щелочи — это растворимые в воде основания.
Их образуют такие активные металлы, как литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs), кальций (Ca), стронций (Sr) и барий (Ba).
1. Кислая соль + щелочь (c одинаковыми катионами металлов):
- гидрокарбонат калия + гидроксид калия = карбонат калия + вода
KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O
- дигидрофосфат калия + гидроксид калия = гидрофосфат калия + вода
KH₂PO₄ + KOH = K₂HPO₄ + H₂O
- гидрофосфат кальция + гидроксид кальция = фосфат кальция + вода
2CaHPO₄ + Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 2H₂O
- дигидрофосфат бария + гидроксид бария = гидрофосфат бария + вода
Ва(H₂PO₄)₂ + Ва(OH)₂ = 2ВаHPO₄ + 2H₂O
Обратите внимание, что в реакциях кислых солей с щелочами c одинаковыми катионами металлов образуется только два продукта — одна соль и вода!
2. Кислая соль + щелочь (с разными катионами):
- гидросульфит калия + гидроксид бария в недостатке = сульфит бария + сульфит калия + вода
2КHSO₃ + Ba(OH)₂ = BaSO₃↓ + К₂SO₃ + 2H₂O
- гидросульфит калия + гидроксид бария в избытке = сульфит бария + гидроксид калия + вода
КHSO₃ + Ba(OH)₂ = BaSO₃↓ + КOH + H₂O
- дигидрофосфат кальция + гидроксид натрия = гидрофосфат натрия + гидрофосфат кальция + вода
Ca(H₂PO₄)₂ + 2NaОН = Na₂НPO₄ + CaHPO₄ + 2H₂O
- гидрокарбонат натрия + гидроксид калия = карбонат натрия + карбонат калия + вода
2NaНСО₃ + 2КOH = Na₂СО₃ + K₂CO₃ + 2H₂O
Обратите внимание!
В реакциях кислых солей с щелочами с разными катионами образуется три продукта!
2. Кислая соль плюс аммиак.
При взаимодействии с аммиаком кислые соли нейтрализуются, превращаясь в средние соли:
- дигидрофосфат аммония + аммиак = фосфат аммония
NH₄H₂РO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₃РO₄
- гидрокарбонат калия + аммиак = карбонат аммония + карбонат калия
2KHCO₃ + 2NH₃ = (NH₄)₂CO₃ + K₂CO₃
Кстати, эти реакции можно использовать для получения солей аммония!
3. Кислая соль плюс кислота.
1. Кислая соль + «родная» кислота.
В этих реакциях кислые соли становятся ещё более кислыми!
Обратите внимание!
Кислота должна быть трёх - и более основной!
Например, подойдёт ортофосфорная кислота:
- гидрофосфат калия + ортофосфорная кислота = дигидрофосфат калия
K₂HPO₄ + H₃PO₄ = 2KH₂PO₄
2. Кислая соль + «чужая» кислота.
Обратите внимание!
Кислотные остатки в соли и в кислоте разные!
- гидрофосфат натрия + йодоводородная кислота = дигидрофосфат натрия + йодид натрия
Na₂HPO₄ + HI = NaH₂PO₄ + NaI
- гидрофосфат калия + соляная кислота = хлорид калия + ортофосфорная кислота
K₂HPO₄ + 2HCl = 2KCl + H₃PO₄
- гидрофосфат калия + серная кислота = сульфат калия + ортофосфорная кислота
K₂HPO₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₃PO₄
- гидросульфит калия + соляная кислота = хлорид калия + сернистый газ + вода
KHSO₃ + HCl = KCl + SO₂↑ + H₂O
- гидрокарбонат калия + йодоводородная кислота = йодид калия + углекислый газ + вода
KHCO₃ + HI = KI + CO₂↑ + H₂O
- гидрокарбонат калия + соляная кислота = хлорид калия + углекислый газ + вода
KHCO₃ + HCl = KСI + CO₂↑ + H₂O
4. Кислая соль плюс средняя соль.
1. Реакции ионного обмена, протекающие без изменения степеней окисления:
- гидрокарбонат кальция + карбонат калия = карбонат кальция + гидрокарбонат калия
Сa(HCO₃)₂ + K₂CO₃ = СаСО₃↓ + 2KHCO₃
- гидрокарбонат бария + сульфат натрия = сульфат бария + гидрокарбонат натрия
Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaHCO₃
- дигидрофосфат калия + фосфат калия = гидрофосфат калия
KH₂PO₄ + К₃PO₄ = 2K₂HPO₄
- гидрофосфат натрия + хлорид кальция = гидрофосфат кальция + хлорид натрия
Na₂HPO₄ + CaCl₂ = CaHPO₄↓ + 2NaCl
- гидросульфат натрия + хлорид бария = сульфат бария + хлорид натрия + соляная кислота
NaHSO₄ + ВaCl₂ = BaSO₄↓ + NaCl + HCl
- гидросульфид натрия + нитрат меди (II) = сульфид меди (II) + нитрат натрия + азотная кислота
NaHS + Cu(NO₃)₂ = CuS↓ + NaNO₃ + HNO₃
2. Реакции совместного необратимого гидролиза, которые сопровождаются выпадением осадка и образованием газа.
- Растворимые соли железа (III) вступают в реакцию с растворами гидрокарбонатов.
Обратите внимание!
В процессе реакции происходит необратимый гидролиз, в результате которого образуется осадок гидроксида железа (III) бурого цвета и выделяется углекислый газ!
- гидрокарбонат калия + нитрат железа (III) = гидроксид железа (III) + углекислый газ + нитрат калия
3KHCO₃ +Fe(NO₃)₃ = Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3KNO₃
2. Совместный необратимый гидролиз растворимых солей алюминия с растворимыми солями гидрокарбонатами и гидросульфитами.
Обратите внимание!
В процессе реакции происходит необратимый гидролиз, в результате которого образуется осадок гидроксида алюминия белого цвета и выделяется углекислый или сернистый газ!
- гидрокарбонат калия + нитрат алюминия = гидроксид алюминия + углекислый газ + нитрат калия
3KHCO₃ + Al(NO₃)₃ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3KNO₃
- гидросульфит натрия + сульфат алюминия = гидроксид алюминия + сернистый газ + сульфат натрия
6NaHSO₃ + Al₂(SO₄)₃ = 2Аl(OH)₃↓ + 6SO₂↑ + 3Na₂SO₄
Учите химию и будьте внимательны!
Спасибо за внимание!
Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!
Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤
Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!