Мы можем управлять реакций, меняя концентрацию веществ, температуру реакции и давление в системе. В этой статье я приведу много аналогий, чтобы облегчить ваше запоминание. Давайте разберемся, как это применять!
Концентрация веществ
Изменение этого параметра работает на все виды химических реакций. Мы можем повышать или понижать концентрацию реагентов и продуктов.
1. Повышение концентрации реагента – равновесие смещается в сторону продуктов;
2. Повышение концентрации продуктов – равновесие смещается в сторону реагентов;
3. Снижение концентрации реагентов – равновесие смещается в сторону реагентов;
4. Снижение концентрации продуктов – равновесие смещается в сторону продуктов.
Проведем аналогию для упрощения понимания: вы производите стулья из досок. Доски – реагенты, стулья – продукты.
1. Если к вам на завод привезут огромное количество досок (реагентов), то вы можете сделать много стульев и они займут место на складе (равновесие смещается в сторону стульев (продуктов));
2. А если у вас эти стулья не будут отгружать, то место на складе закончится (повышается концентрация продуктов), то придется разбирать стулья в доски, чтобы освободить место (равновесие смещается в сторону досок (реагентов));
3. Теперь представим ситуацию, что у вас очень мало досок (мало реагентов), что вы не можете делать стулья, тогда равновесие сместится в сторону досок (реагентов);
4. Идеальная ситуация – сделали стулья и сразу их убрали (уменьшили концентрацию продукта), место есть, значит можно делать еще и еще (равновесие смещается в сторону продуктов).
Температура реакции
1. Понижение температуры
Если в ходе реакции тепло выделяется, а мы её охладим (уберем это тепло), то реакция будет дальше идти в ту же сторону и выделять тепло (равновесие смещается в сторону продуктов). А если тепло поглощается, а мы еще и дополнительно охлаждаем реакцию, то реакция пойдет в обратную сторону.
2. Повышение температуры
Если в ходе реакции тепло выделяется, а мы еще дополнительно нагреваем, то реакция пойдет в обратную сторону. Если же тепло поглощается, а мы нагреваем, то реакция будет идти в ту же сторону.
Не очень химическая запоминалка для вас: если на «+» идет «-» и наоборот, то «реакции хорошо» и она идет прямо, а если «+» действует на «+» или «-» на «-», то «реакции жарко или холодно» и она идет в обратную сторону, чтобы «согреться или охладиться». (+- прямо, ++/-- обратно).
Давление в системе
Действует только на газы!
1. При увеличении объема (уменьшении давления) реакция идет в сторону, где она занимает больший объем.
Например, разберем реакцию N2 + 3H2 = 2NH3. Слева 4 молекулы газа, а справа 2 молекулы. Если мы увеличим объем (уменьшим давление), то равновесие сместится в сторону реагентов (слева больше молекул газа, реакция занимает больше места).
2. При уменьшении объема (увеличении давления) реакция идет в сторону, где она занимает меньшим объем. На примере той же реакции: при увеличении давления равновесие сместится в сторону продуктов, так как справа 2 молекулы (занимает меньше места).
Стань покорителем химии вместе с нами!
Для сдачи ЕГЭ на высокие баллы необходимо научиться применять знания на заданиях формата экзамена. В онлайн школе Lomonosov school вы сможете не только наработать свои знания для сдачи ЕГЭ, но и научитесь применять их для решения заданий.
Сейчас доступна запись на летнюю школу, на которой мы вместе с вами пройдем всю органику и теоретические основы химии! Вся информация по ссылке.