Кислые соли — продукты неполного замещения водорода в кислоте на металл (или катион аммония).
Способов получения кислых солей довольно много.
Рассмотрим самые важные из них!
1. Металл плюс двухосновная (или более основная) кислота.
Внимание!
Основность кислоты определяется количеством атомов водорода в её молекуле, которые могут быть замещены атомами металла или катионами аммония.
При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов!
Например, образование кислых солей кальция:
- кальций + ортофосфорная кислота = дигидрофосфат кальция + водород (соотношение 1:2)
Са + 2H₃PO₄ = Са(H₂PO₄)₂ + Н₂↑
или
- кальций + ортофосфорная кислота = гидрофосфат кальция + водород (соотношение 1:1)
2Са + 2H₃PO₄ = 2СаHPO₄ + 2Н₂↑
А вот при избытке металла образуется уже средняя соль:
- кальций + ортофосфорная кислота = фосфат кальция + водород (соотношение 3:2)
3Са + 2H₃PO₄ = Са₃(PO₄)₂ + 3Н₂↑
2. Основание плюс двухосновная (или более основная) кислота.
При этом также возможно образование как средних, так и кислых солей, в зависимости от соотношения реагентов.
Например, гидроксид калия с фосфорной кислотой реагирует с образованием фосфатов, гидрофосфатов или дигидрофосфатов:
- образование средней соли фосфата калия
(соотношение 3:1)
3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + H₂O
- образование кислой соли гидрофосфата калия
(соотношение 2:1)
2KOH + H₃PO₄ = K₂HPO₄ + 2H₂O
- образование кислой соли дигидрофосфата калия
(соотношение 1:1)
KOH + H₃PO₄ = KH₂PO₄ + H₂O
Гидроксид натрия с избытком сероводородной кислоты образует гидросульфид:
NaOH + H₂S = NaHS + H₂O
3. Щелочь (растворимое основание) плюс кислотный оксид (в избытке), которому соответствует двухосновная (или более основная) кислота.
Например, образование кислых солей в недостатке щелочи (или в избытке кислотного оксида):
- образование кислой соли дигидрофосфата натрия
2NaOH + P₂O₅ + H₂O = 2NaH₂PO₄
- образование кислой соли гидрокарбоната натрия
NaOH + CO₂ = NaHCO₃
- образование кислой соли гидросульфита натрия
NaOH + SO₂ = NaHSO₃
- образование кислой соли гидрокарбоната бария
Вa(OH)₂ + 2CO₂ = Вa(HCO₃)₂
При этом в избытке щёлочи образуются только средние соли:
- образование средней соли карбоната натрия
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
- образование средней соли карбоната бария
Вa(OH)₂ + CO₂ = ВaСO₃↓ + H₂O
4. Основный оксид плюс двухосновная (или более основная) кислота.
Например:
- образование кислой соли дигидрофосфата калия в избытке кислоты
К₂O + 2H₃PO₄ = 2KH₂PO₄ + H₂O
5. Взаимодействие избытка двухосновной (или более основной) кислоты с её же средней солью.
Средняя соль + «своя кислота»:
- образование кислой соли дигидрофосфата натрия
Na₃PO₄ + 2H₃PO₄ = 3NaH₂PO₄
- образование кислой соли гидрокарбоната кальция
CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
- образование кислой соли гидросульфата натрия
Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaНSO₄
- образование кислой соли дигидрофосфата кальция
Са₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ = 3Са(H₂PO₄)₂
6. Взаимодействие кислых солей со «своей» кислотой.
- Взаимодействие гидрофосфатов с ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфатов:
гидрофосфат калия + ортофосфорная кислота = дигидрофосфат калия
K₂HPO₄ + H₃PO₄ = 2KH₂PO₄
7. Взаимодействие кислых солей с «чужой» кислотой.
- Взаимодействие гидрофосфатов с йодоводородной кислотой с образованием дигидрофосфатов:
Na₂HPO₄ + HI = NaH₂PO₄ + NaI
8. Взаимодействие дигидрофосфатов с раствором щёлочи (при её недостатке) с образованием гидрофосфатов.
Например:
- дигидрофосфат бария + гидроксид бария = гидрофосфат бария
Ва(H₂PO₄)₂ + Ва(OH)₂ = 2ВаHPO₄ + 2H₂O
9. Аммиак плюс двухосновная (или более основная) кислота в её избытке.
- Аммиак + серная кислота = гидросульфат аммония
NH₃ + H₂SO₄ = NH₄HSO₄
- Аммиак + ортофосфорная кислота = дигидрофосфат аммония:
NH₃ + H₃PO₄ = NH₄H₂РO₄
10. Гидрат аммиака (или его водный раствор) плюс кислотный оксид, которому соответствует двухосновная (или более основная) кислота.
- Образование кислой соли гидрокарбоната аммония в избытке углекислого газа:
NH₃ + CO₂ + H₂O = NH₄HCO₃
Также возможна и такая запись реакции:
NH₃ ⋅ H₂O + CO₂ = NH₄HCO₃
- А при недостатке углекислого газа образуется средняя соль карбонат аммония:
2NH₃ + CO₂ + H₂O = (NH₄)₂CO₃
11. Соль слабой кислоты плюс сильная кислота (при её недостатке).
Средняя соль + «чужая кислота» (при её недостатке):
- фосфат натрия + соляная кислота = гидрофосфат натрия + хлорид натрия
Na₃PO₄ + HCl = Na₂HPO₄ + NaCl
- карбонат калия + соляная кислота = гидрокарбонат калия + хлорид калия
К₂CO₃ + НCl = КHCO₃ + КCl
12. Твердый фторид или хлорид плюс концентрированная серная кислота.
NaF + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HF↑
NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl↑
13. Твердый бромид или иодид плюс концентрированная серная кислота.
2NaBr + 3H₂SO₄ = Br₂ + SO₂↑ + 2NaHSO₄ + 2H₂O
8KI + 9H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S↑ + 8KHSO₄ + 4H₂O
14. Разрушение гидроксокомплексов с образованием кислых солей.
K[Al(OH)₄] + CO₂ (изб.) = Al(OH)₃↓ + KHCO₃
Na[Al(OH)₄] + SO₂ (изб.) = Al(OH)₃↓ + NaHSO₃
K₂[Zn(OH)₄] + 3H₂S (изб.) = ZnS↓ + 2KHS + 4H₂O
15. Осаждение кремниевой кислоты пропусканием избытка углекислого газа через раствор ее солей с образованием гидрокарбонатов.
Na₂SiO₃ + 2CO₂ + 2H₂O = H₂SiO₃↓ + 2NaHCO₃
Учите химию и будьте внимательны!
Спасибо за внимание!
Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!
Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤
Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!