По характеру проявления (или, другими словами, по силе электролита) основания делятся на:
- Сильные основания:Это основания, которые практически полностью диссоциируют в воде на ионы, образуя большое количество гидроксид-ионов (OH⁻).
Они хорошо растворимы в воде (хотя бывают и исключения).
К сильным основаниям относятся щелочи - гидроксиды щелочных (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) и щелочноземельных металлов (Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂), кроме Be(OH)₂ и Mg(OH)₂, которые являются слабыми основаниями.
Примеры: NaOH (гидроксид натрия), KOH (гидроксид калия), Ba(OH)₂ (гидроксид бария).
Сильные основания вызывают сильное раздражение и ожоги при контакте с кожей. - Слабые основания:Это основания, которые лишь частично диссоциируют в воде на ионы, образуя небольшое количество гидроксид-ионов (OH⁻).
Степень диссоциации слабых оснований зависит от их природы и концентрации раствора.
Примеры: NH₄OH (гидроксид аммония, фактически – раствор аммиака в воде, NH₃·H₂O), Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II)), Fe(OH)₃ (гидроксид железа(III)), Al(OH)₃ (гидроксид алюминия).
Многие слабые основания практически нерастворимы в воде.
Ключевое различие:
Сильные основания в растворе почти полностью превращаются в ионы, тогда как слабые основания находятся в состоянии равновесия между недиссоциированными молекулами и ионами.
Дополнительные примечания:
- Сила основания определяется константой диссоциации основания (Kb). Чем больше значение Kb, тем сильнее основание.
- Сильные основания имеют pH близкий к 14, а слабые основания имеют pH, больше 7, но меньше 14.
- Нерастворимые в воде гидроксиды часто называют основаниями, хотя их основность проявляется не в растворе, а при взаимодействии с кислотами.
Таким образом, разделение оснований на сильные и слабые основано на степени их диссоциации в водном растворе.
