В природе оксид магния встречается в виде минерала периклаза, который содержит примеси железа и марганца.
Оксид магния MgO — это тугоплавкое вещество белого цвета, нерастворимое в воде.
Этот лёгкий белый порошок быстро впитывает влагу.
В спортивной гимнастике его применяют, чтобы защитить спортсменов от падений.
Нанося порошок на ладони, гимнасты уменьшают риск соскальзывания с гимнастических снарядов.
MgO также известен как «жжёная магнезия».
Название этого вещества связано с его производством.
Оно образуется при нагревании белой магнезии, или карбоната магния.
Долгое время оксид магния ошибочно принимали за разновидность известняка и путали с карбонатом кальция.
Однако в 1754 году химик Джозеф Блэк совершил важное открытие.
Он обнаружил, что при нагревании белой магнезии выделяется углекислый газ, а сама она превращается в жжёную магнезию.
Это позволило признать магний самостоятельным химическим элементом.
Способы получения
1. Взаимодействие магния с кислородом при нагревании:
2Мg + O₂ = 2МgO
2. Термическое разложение карбоната магния:
MgCO₃ = MgO + CO₂↑
3. Термическое разложение гидроксида магния:
Мg(OH)₂ = MgO + H₂О
4. Термическое разложение нитрата магния:
2Mg(NO₃)₂ = 2MgO + 4NO₂↑ + O₂↑
5. Образование оксида магния в реакциях магния с некоторыми оксидами неметаллов.
- Реакция с оксидом углерода (IV) или углекислым газом:
2Мg + CО₂ = С + 2МgО
- Реакция с оксидом азота (I) с образованием газа азота:
Mg + N₂O = N₂↑ + MgО
- Реакция с диоксидом кремния или оксидом кремния (IV):
2Mg + SiO₂ = Si + 2MgO
6. Образование оксида магния в реакциях магния с оксидами менее активных металлов по типу замещения:
Мg + ZnO = Zn + МgO
Мg + CuО = Cu + МgO
Химические свойства
МgO проявляет типичные свойства основных оксидов.
1. Оксид магния с водой не реагирует!
Это объясняется тем, что ему соответствует нерастворимое основание Mg(OH)₂!
Хотя в некоторых справочниках по химии указывается, что оксид магния при длительном кипячении всё же медленно растворяется в воде.
В результате образуется гидроксид магния:
MgO + H₂O = Mg(OH)₂
2. Оксид магния реагируют с кислотными оксидами с образованием соответствующих солей:
МgO + CO₂ = МgCO₃
карбонат магния
3МgO + Р₂О₅ = Мg₃(РО₄)₂
фосфат магния
МgO + SO₃ = МgSO₄
сульфат магния
МgO + SO₂ = МgSO₃
сульфит магния
3. Оксид магния реагируют с амфотерными оксидами с образованием соответствующих солей:
МgO + Al₂O₃ = Мg(AlO₂)₂)
алюминат магния
4. Оксид магния реагирует с кислотами с образованием соответствующей соли и воды:
MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O
нитрат магния
MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
сульфат магния
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
хлорид магния
Все реакции с кислотами проходят по обменному механизму без изменения степеней окисления.
5. Оксид магния взаимодействует с кислыми солями с образованием средних солей и воды:
MgO + 2КHSO₄ = MgSO₄ + К₂SO₄ + H₂O
6. Оксид магния взаимодействует в расплаве с более активными металлами по типу замещения:
MgO + 2К (расплав) = Mg + К₂O
MgO + Са (расплав) = Mg + СаО
7. Восстановление при высокой температуре магния из его оксида с помощью восстановителей С, Si, CaC₂.
- С помощью углерода:
МgO + С = Mg + СО↑
- С помощью кремния:
2MgO + Si = 2Mg + SiO₂
- С помощью карбида кальция:
МgO + СаC₂ = Mg + СаО + 2С
MgО НЕ реагирует:
- с основаниями, в том числе, и с щелочами
- с основными оксидами
- с кислородом
- со средними солями
- с менее активными металлами
Внимание!
Учите химию и будьте внимательны!
Спасибо за внимание!
Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!
Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤
Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!