Реакции разложения солей в заданиях ОГЭ и ЕГЭ по химии!

Часть I

Реакции разложения солей часто встречаются в заданиях ОГЭ и ЕГЭ по химии, поэтому будем их запоминать!

Относительно термостойкими являются галогениды, сульфиды, силикаты и фосфаты (кроме солей аммония).

Остальные соли могут разлагаться при нагревании с образованием различных продуктов!

В некоторых химических реакциях элементы не меняют свою степень окисления, в то время как в других реакциях разложения процессы носят окислительно-восстановительный характер!

Разложение сульфатов и гидросульфатов

1. Сульфаты большинства металлов при нагревании распадаются на оксид металла, сернистый газ и кислород:

4FeSO₄ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑ + O₂↑

2Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe₂O₃ + 6SO₂↑ + 3O₂↑

2BaSO₄ = 2BaO + 2SO₂↑ + O₂↑

2СаSO₄ = 2СaO + 2SO₂↑ + O₂↑

2. Сульфаты щелочных металлов, например, К₂SO₄ и Na₂SO₄, не подвергаются разложению при нагревании!

Они только плавятся!

3. Сульфаты серебра и ртути при нагревании разлагаются до металла, сернистого газа и кислорода:

Ag₂SO₄ = 2Ag + SO₂↑ + O₂↑

НgSO₄ = Нg + SO₂↑ + O₂↑

4. Гидросульфаты при нагревании распадаются до сульфатов, оксида серы (VI) и воды:

2NaНSO₄ = Na₂SO₄ + SO₃↑ + H₂O

5. Разложение сульфата и гидросульфата аммония при нагревании:

(NH₄)₂SO₄ = NH₃↑ + NH₄НSO₄

NH₄НSO₄ = NH₃↑ + SO₃↑ + H₂O

Разложение сульфитов и гидросульфитов

1. Сульфиты при нагревании распадаются до сульфидов и сульфатов:

4Na₂SO₃ = Na₂S + 3Na₂SO₄

2. Гидросульфиты при нагревании разлагаются с образованием сульфитов, сернистого газа и воды:

2NaНSO₃ = Na₂SO₃ + SO₂↑ + H₂O

Ca(НSO₃)₂ = CaSO₃ + SO₂↑ + H₂O

3. Разложение сульфита аммония при нагревании:

4(NH₄)₂SO₃ = 3(NH₄)₂SO₄ + 2NH₃↑ + H₂S↑

или

4(NH₄)₂SO₃ = (NH₄)₂S + 3(NH₄)₂SO₄

Разложение фосфатов и гидрофосфатов

1. Ортофосфаты, или просто фосфаты, такие как К₃PO₄ или Ca₃(PO₄)₂, при нагревании не распадаются!

Исключение составляет фосфат аммония:

(NH₄)₃РO₄ = NH₃↑ + (NH₄)₂НРO₄

При его разложении образуется газ аммиак и кислая соль гидрофосфат аммония.

2. Разложение гидрофосфатов характерно только для солей щелочных и щелочно-земельных металлов:

2Na₂НРО₄ = Na₄Р₂О₇ + H₂O

2СаНРО₄ = Са₂Р₂О₇ + H₂O

Они разлагаются с образованием солей пирофосфатов и воды!

3. Разложение гидрофосфата аммония (при нагревании до 70°С) с образованием газа аммиака и кислой соли дигидрофосфата аммония:

(NH₄)₂НРO₄ = NH₃↑ + NH₄Н₂РO₄

При дальнейшем нагревании до 155 градусов дигидрофосфат аммония также подвергается разложению, но на этот раз до фосфорной кислоты:

NH₄Н₂РO₄ = NH₃↑ + H₃РO₄

Разложение карбонатов, гидрокарбонатов и гидроксокарбонатов

1. Карбонаты при нагревании распадаются до оксида металла и углекислого газа:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑

FeCO₃ = FeO + CO₂↑

Li₂CO₃ = Li₂O + CO₂↑

2. Карбонаты щелочных металлов, за исключением лития, не разлагаются при нагревании.

Они лишь плавятся!

3. При нагревании карбонаты серебра и ртути разлагаются до металла, углекислого газа и кислорода:

2Ag₂СO₃ = 4Ag + 2СO₂↑ + O₂↑

2НgСO₃ = 2Нg + 2СO₂↑ + O₂↑

Это объясняется тем, что оксиды этих металлов неустойчивы при нагревании!

4. Гидрокарбонаты при нагревании распадаются до карбонатов, углекислого газа и воды:

2NaНСO₃ = Na₂СO₃ + СO₂↑ + H₂O

Ca(НCO₃)₂ = CaCO₃ + СO₂↑ + H₂O

5. Гидроксокарбонаты при нагревании распадаются до оксида металла, углекислого газа и воды:

(СuOH)₂СO₃ = 2СuO + СO₂↑ + H₂O

6. Разложение карбоната и гидрокарбоната аммония при нагревании:

(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

NH₄НCO₃ = NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Учите химию и будьте внимательны!

Спасибо за внимание!

Не пропустите вторую часть статьи «Реакции разложения солей в заданиях ОГЭ и ЕГЭ по химии»!

Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!

Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤

Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!