В растворах, среду РШ могут диктовать не только щелочные основания (гидроксиды) и кислоты, но и соли. И это отнюдь не "нитраты, карбонаты". Важно то, с чем именно сцеплен анион.
Таких сцепок может быть четыре вида:
Соль, образованная:
А) сильным основанием и сильной кислотой
Б) слабым основанием и слабой кислотой
В) сильным основанием и слабой кислотой
Г) слабым основанием и сильной кислотой.
В случае «А» и «Б», среда раствора будет нейтральная; в случае «В» - щелочная; в случае «Г» - кислая.
Означает это то, что если растворить такую соль, например в осмосе, pH раствора немного сместится (или не изменится). Это как раз и обуславливает то, что очень важно, что находится на «том конце» соединения. Например нитрат аммония даст кислую среду, так как тут работает комбинация "слабое основание + сильная кислота" из которых образована соль, а вот нитрат калия даст среду нейтральную, так как работает комбинация “сильное основание + сильная кислота», из которых образована соль.
Как это влияет на аквариум? Очень незначительно, ибо для того, чтобы сместился РШ таким образом, на 100 литров аквариумной воды нужно ну очень значительное количество соли, ибо объемы немаленькие. Либо особый случай с мизерным количеством щелочей - например, при отсутствии карбонатного буфера.
В очередной раз хочется напомнить о том, что применение садовых удобрений из цветочных магазинов в аквариумных системах, зачастую приводит к неблагожелательным результатам в аквариуме. Смеси должны производиться теми, кто понимает, что именно он делает.
Понравилось? Поддержи канал лайком.
Наши площадки: mелеграмм, ВКонтакте