Казалось бы, просто нитрат калия (калиевая или индийская селитра) - обычная соль, хорошо растворимая в воде (как все нитраты). Однако, если нитрат калия не растворять в воде, а расплавить, то свои окислительные свойства он проявляет довольно агрессивно:
2KNO3 + C = 2KNO2 + CO2
Вот видео этого процесса:
А это взаимодействие с серой:
2KNO3+2S=K2SO4+SO2 + N2
Фосфор + калиевая селитра:
2P + 5KNO3 = 5KNO2 + P2O5
В одном видео все эксперименты:
А суть у всех этих реакций - одна. Сначала нитрат калия разлагается:
2KNO3 = 2КNO2 + O2, а выделяющийся при этом кислород сжигает простое вещество до оксида.
Точно так же ведёт себя с простыми веществами и нитрат натрия (натриевая или чилийская селитра), можно составить аналогичные уравнения реакций.
Но, не только с неметаллами проявляются окислительные свойства нитратов. Вот несколько примеров:
4Zn + KNO3 + 7KOH + 6H2O = 4K2[Zn(OH)4] + NH3↑
Zn + KNO3 + 2HCl = ZnCl2 + KNO2 + H2O
6KI + 2KNO3 + 4H2SO4 = 3I2 + 2NO + 4K2SO4 + 4H2O
Вывод: если встретите в задаче какой-нибудь нитрат, помните о высшей степени окисления азота в любом нитрате и не спешите писать ионный обмен. Возможно, всё не так просто.
