Не для кого не секрет, что существует несколько популярных классификаций химических реакций: по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, по направлению протекания реакции (необратимые и обратимые), по тепловому эффекту (экзотермические и эндотермические), по изменению степени окисления (ОВР и не ОВР) и т.д.
Одна из популярных классификаций, это классификация химических реакций по агрегатному состоянию реагентов или по наличию поверхности раздела. Согласно этой классификации, все химические реакции можно разделить на два типа: гомогенные и гетерогенные.
Определения:
Гомогенные химические реакции – это реакции, в которых реагенты и продукты реакции находятся в одной фазе.
Гетерогенные химические реакции — это реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных фазах. При этом столкновение реагирующих частиц происходит только на границе соприкосновения фаз.
Вроде бы все понятно и просто, однако, сдесь тоже находятся свои тонкости.
Гомогенные (однородные) реакции идут в какой-нибудь одной фазе – газовой или жидкой.
Например:
Реакции между двумя газами
SO2(г) + O2(г) = SO3(г)
Реакции, протекающие при сливании растворов
2KOH(р-р) + H2SO4(р-р) = K2SO4(р-р) + 2H₂O.
В гомогенных реакциях мы не видим границу раздела фаз.
Однако, существует множество реакций, протекающих на границах раздела фаз. Такие реакции называются гетерогенными (неоднородными).
Гетерогенные реакции в зависимости от агрегатного состояния исходных веществ бывают следующих типов:
В системе «газ – твердое тело»
S(тв.) + O₂ (г.)=SO₂
Mежду двумя несмешивающимися жидкостями
C₆H₅CH₃ (ж.)+ HNO₃ (ж.) = NO₂ -C₆H₄-CH₃ + H₂O
В системе «газ – жидкость»
C2H4 (г.) + H₂O (ж.) = C2H5COH
В системе «жидкость – твердая фаза»
ZnO (тв.) + 2HBr (р-р) = ZnBr₂ + H2O
Между двумя твёрдыми веществами
2Al (тв.) + 3S (тв.) = Al2S3
О как же сильно "болит" сердце, когда после ЕГЭ ты узнаешь, что реакция межу алюминием и серой, оказывается гетерогенна, так как граница раздела между веществами видна невооруженным взглядом.