В задании №2 ЕГЭ по химии часто спрашивают про кислотные свойства. Этот вопрос выводит многих из состояния равновесия, вроде бы задание №2 простое, но здесь мы сталкиваемся с вопросами: а что такое кислотные свойства, как их осознать, а ещё закономерность изменения этих свойств у различных веществ разная. Давайте разбираться!
Для того чтобы приблизиться к понимаю кислотных свойств, без точных, и сложных формулировок, условно определим, что кислотные свойства это способность кислоты отдавать атом водорода (диссоциировать на катион водорода и кислотный остаток, обращаю внимание что в школьном курсе проходят теорию кислот и основной по Аррениусу), и чем проще отдаёт тем сильнее кислота.
1. Рассмотрим сначала ✅кислотные свойства гидроксидов (кислотных, или их еще называют высший гидроксид - гидроксид в высшей степени окисления элемента) и оксидов.
Кислотные свойства соединений с кислородом увеличиваются в периоде → и группе ↑ ко фтору!
2. Рассмотрим ✅кислотные свойства водородных соединений.
Для начала посмотрим на водородные соединения металлов и особенно неметаллов!
А теперь давайте разбираться в закономерностях изменения их кислотных свойств.
В периоде кислотные свойства увеличиваются → ко фтору, а вот в группе они увеличиваются вниз ↓ от фтора! Это можно запомнить еще и по силе кислот: фтороводородная кислота HF слабая кислота, а соляная кислота HCl сильная, значит действительно вниз по группе увеличиваются их кислотные свойства.
Это знание необходимо применять не только в задании №2, но и в задании №18! В нем могут попросить выбрать, например, какая реакция будет протекать быстрее с HCl или с HBr. И мы должны оценить скорость реакции по силе кислот, т.к. HBr сильнее, чем HCl, то скорость реакции будет быстрее у HBr!
*к кислотным свойствам соединений с кислородом можем еще добавить закономерность изменения свойств у соединений одного элемента:
С увеличением степени окисления элемента увеличиваются кислотные свойства соединений с кислородом.
Рассмотрим примеры заданий №2 из ЕГЭ по химии:
ПРИМЕР №1
р-элементы - это элементы, у которых р-орбиталь это последняя орбиталь, которая заполняется электронами.
Выберем р-элементы: F, Br, N
И расположим их порядке усиления кислотности водородных соединений: N→F→Br:
Ответ: 312
ПРИМЕР №2
Выберем 3 элемента- неметалла: P, Cl, S. И расположим их в порядке ослабления (уменьшения - от сильного к слабому) кислотных свойств образуемых ими высших оксидов (оксидов в высшей степени окисления элемента): Cl→S→ P.
Ответ: 351
*Рекомендую выучить формулы и названия водородных соединений неметаллов для успешного выполнения заданий ЕГЭ по химии!
Успехов!