Найти тему
Светлана Маразенкова

Гидролиз гидридов в ЕГЭ по химии

Какой бы гидролиз мы не рассматривали - солей или бинарных соединений, нейтральный, щелочной или кислотный - это всегда процесс обмена, который не является ОВР.

Однако, есть такое явление - гидролиз ионных гидридов (бинарных соединений водорода и активных металлов). Тоже обмен, но при этом наблюдаем сопропорционирование водорода.

Вот примеры нейтрального гидролиза:

NaH + H2O = NaOH + H2↑

CaH2 + 2H2O = Ca (OH)2↓ + 2H2↑

AlH3 + 3H2O = Al(OH3) + 3H2↑

Вот примеры кислотного гидролиза гидридов:

CaH2 + 2H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + 2H2↑

NaH + HCl = NaCl + H2↑

Обратите внимание на этот момент, он встречается довольно часто в 31-м задании ЕГЭ.

Вот видео реакции: CaH2 + 2H2О = Ca(OH)2 + 2Н2

Реакция гидрида кальция с водой

А это так, для красоты)) Тоже гидролиз гидридов, кстати:

Гидрид лития и гидрид лития-алюминия(ЛАГ) и их воспламенение

«Будущие химики», художник Чернышёв Николай Михайлович
«Будущие химики», художник Чернышёв Николай Михайлович