Валентность и степень окисления химических элементов.
В данной статье рассмотрены только сложные случаи для ОГЭ.
1) Степени окисления. Сложные случаи и исключения.
NH3 - аммиак - N (-3), H (+1)
NH4Cl - соли аммония (аммоний - частица NH4+) N (-3), как в аммиаке
H2O2/Na2O2 - пероксиды, O (-1), H и Na (+1)
OF2 - фторид кислорода, O (+2), F (-1)
FeS2 - пирит, Fe (+2), S (-1)
Гидриды - например NaH - Na (+1), H (-1)
Фосфиды - например Ca3P2 - Ca (+2), P (-3)
Нитриды - например AlN - Al (+3), N (-3)
Силициды - например Mg2Si - Mg (+2), Si (-4)
Во всех случаях, если элемент стоит на втором месте в формуле - он будет иметь отрицательную степень окисления (аммиак, силан и метан - исключения)
2) Определение степеней окисления в солях.
- Дихроматы (дихромат калия).
- Расставляем степени окисления над крайними элементами, т.к. у них ст.ок. постоянные (К и О).
- Умножаем ст.ок. на количество атомов элемента. Получаем 2 и 14.
- Далее из большего вычитаем меньшее. Получается +12.
- И +12➗ на 2 (т.к. атомов хрома - два). Получаем +6
2. Соли, где один атом металла и несколько атомов кислотного остатка.
- Эта соль содержит металл с переменной ст.ок., а также неизвестный кислотный остаток, поэтому ...
- С помощью индекса у кислотного остатка (3), можно крест-накрест определить, что у железа +3, а у кислотного остатка -1.
- Зная ст.ок. кислотного остатка, составляем формулу кислоты. (Сколько минусов у кислотного остатка, столько было и водородов в кислоте)
- Получаем кислоту HClO3.
- Далее повторяем пункты (1-3) из предыдущего примера. У хлора получается +5 в этой кислоте.
- А в солях степень окисления серединного элемента 🟰 ст. ок. этого элемента в кислоте. Значит, и в нашей соли Cl +5.
3. Соли, где несколько атомов металла (с переменной ст.ок.) и несколько атомов кислотного остатка.
- С этой солью можно повторить предыдущий алгоритм.
- Вам будет проще, ведь кислотный остаток SO4 (2-) нам знаком.
- Судя по индексам (крест-накрест) у хрома будет +3.
- А определить ст.ок. серы можно по серной кислоте.
3) Определение степеней окисления в сложных. Сложные случаи.
- Кислая соль.
Например (NH4)2HPO4 - не обращая внимания на большое количество элементов, ищем кислотный остаток. PO4 (3-). А это остаток фосфорной кислоты. Ст. ок. фосфора находим по H3PO4. А ст. ок. азота -3, это надо запомнить. Водород, как и всегда +1 (почти всегда).
- Сложное вещество, которое не можем классифицировать.
Например POCl3 - в данном случае, алгоритм, который вы применяли в солях - не сработает. Лучше использовать математический метод:
Хлор - стоит на последнем месте в формуле, значит является хлоридом (-1). Атомов хлора 3, итого в сумме -3.
Кислород - всегда -2 (кроме исключений в начале страницы). То есть, -3 и -2 = -5.
Фосфор - будет в ст.ок. +5, так как количество минусов должно быть равно количеству минусов.
4) Валентность.
С определением валентности всё тоже самое, что и со степенями окисления. Кроме одного момента:
У АЗОТА НЕ СУЩЕСТВУЕТ ВАЛЕНТНОСТИ V.
Есть степень окисления +5, но валентности 5 - НЕТ.
Помните, что в данном задании ответы могут повторяться!!!
🩷 Читайте и другие разборы заданий: