На нейтрализацию смеси веществ: этанола и уксусной кислоты потратили 44,8 г 25%- ного раствора КОН. При реакции такого же количества смеси с избытком натрия образовалось 3,36 л газа. Вычислить массовые доли веществ исходной смеси.
С КОН взаимодействует лишь СН3СООН, С2Н5ОН не реагирует.
СН3СООН+ КОН=СН3СООК+ Н2О
По уравнению реакции, зная количество КОН, можем определить количество вещества и массу СН3СООН
m( KOH)=m( раствора)*W(KOH)=44,8*0,25=11.2 г.
n(KOH)=m(KOH)\M(KOH)= 11?2\56=0,2 моль
n(CH3COOH)=n(KOH)=0,2 моль
m(CH3COOH)=n*M=0,2*60=12 г.
С натрием взаимодействуют оба вещества из смеси - и этанол, и уксусная кислота:
2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2
2Na+2C2H5OH=H2+2C2H5ONa
В первую реакцию вступило 0,2 моль уксусной кислоты, а водорода выделилось в 2 раза меньше:
n( H2)=0,2/2=0,1 моль
Всего в этой реакции смеси с натрием выделилось водорода:
n (H2)= V\Vm=3,36\22,4 =0,15 моль
отсюда следует, что во второй реакции выделилось:
n (H2)=0,15-0,1=0,05 моль H2
По уравнению количество С2Н5ОН в 2 раза больше количества водорода:
n(C2H5OH)=2n(H2)=0,1 моль
Масса С2Н5ОН:
m(C2H5OH)=n*M=0,1*46=4,6 г.
Определим массовые доли веществ в смеси:
W(CH3COOH)=m(CH3COOH)\m( смеси)= 12/(4,6+12)=0,723= 72,3 %
W ( C2H5OH)= 100%-72,3%=27,7%
Ответ: 72,3%, 27,7% .
В публикации использованы знаки химических элементов из Периодической системы Д.И. Менделеева.
