Продолжу рассмотрение возрастания энтропии в изолированной системе на примере переохлажденной воды при -2°С (271.15 К). Напомню, что если проводить медленное охлаждение воды в специальном сосуде, где отсутствуют центры кристаллизации, то можно переохладить воду ниже температуры замерзания. Переохлажденная вода находится в метастабильном состоянии и она будет самопроизвольно переходить в лед либо при внесении центров кристаллизации, либо в результате флуктуаций; хотя в последнем случае возможно придется несколько подождать.
Этот пример хорош тем, что энтропия переохлажденной воды больше энтропии льда, что не помешает началу процесса превращения переохлажденной воды в лед. Правда, в изолированной системе все закончится гетерогенным равновесием из льда и воды при температуре фазового равновесия. Тем не менее, это даст возможность для любителей метафоры порядка и беспорядка сравнить хаос в переохлажденной воде с таковым при достижения гетерогенного состояния из льда и воды.
Обычно фазовые равновесия обсуждаются для закрытых систем при постоянном давлении и температуры. В этих координатах строится фазовая диаграмма, на которой видны условия существования фаз: льда, воды, паров воды и фазовых равновесий между ними. При постоянном давлении и температуре условием самопроизвольного протекания процессов и критерием равновесия является энергия Гиббса, которая стремится к минимуму.
Далее: http://blog.rudnyi.ru/ru/2023/12/supercooled-water.html