Продолжаем разбор заданий второй части из реального ЕГЭ 2023, прошлые подборки:
Задачи 33: https://dzen.ru/a/ZM0BnErff08hs_eH?share_to=link
Задачи 34: https://dzen.ru/a/ZK1IOS1XVE6eEBQU?share_to=link
Чтобы готовиться к ЕГЭ по химии вместе со мной, присоединяйтесь к моему полному курсу подготовки, чтобы узнать подробности, напишите ХОЧУ100 сюда 👇🏻
- Фосфид алюминия растворили в соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили избыток раствора гидроксида калия. Через получившийся раствор пропустили газ с резким запахом, образовавшийся в результате полного растворения сульфида меди(I) в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1) AlP + 3HCl = AlCl3 + PH3
2) AlCl3 + 4KOH = K[Al(OH)4] + 3KCl
(Допустима запись с образованием K3[Al(OH)6].)
3) Cu2S + 6H2SO4 = 2CuSO4 + 5SO2 + 6H2O
4) SO2 + 2K[Al(OH)4] = K2SO3 + 2Al(OH)3 + H2O
(Возможно образование KHSO3.)
2. Хлорид кремния(IV) добавили в воду. Выделившийся при этом осадок отделили, а в оставшийся раствор внесли фосфид цинка. Образовавшийся при этом газ пропустили через раствор, содержащий дихромат натрия и серную кислоту. Полученную при этом соль хрома выделили, растворили в воде и к этому раствору добавили раствор карбоната калия.
1) SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl
2) Zn3P2 + 6HCl = 3ZnCl2 + 2PH3
3) 3РН3 + 4Na2Cr2O7 + 16H2SO4 = 4Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 3Н3РО4 +
+ 16H2O
4) Cr2(SO4)3 + 3K2СO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3СO2 + 3K2SO4
3. Иодид калия прореагировал с нитритом калия в присутствии серной кислоты. Образовавшийся при этом газ собрали в колбу и наблюдали, как при стоянии на воздухе газ в колбе постепенно окрасился в бурый цвет. Полученный бурый газ смешали с кислородом и пропустили через воду, при этом образовалась кислота. В полученный концентрированный раствор кислоты внесли пирит при нагревании, при этом наблюдали его полное растворение и выделение бурого газа.
1)2KNO2 +2KI+2H2SO4 =2NO+I2 +2K2SO4 +2H2O
2)2NO+O2 =2NO2
3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4) 18HNO3 + FeS2 = Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O (Возможно образование Fe2(SO4)3.)
4. Сульфид алюминия растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Полученное в результате соединение серы выделили и поместили в раствор нитрата хрома(III). Образовавшийся осадок отделили и нагрели с перхлоратом натрия и гидроксидом натрия. Полученную соль хрома отделили, растворили в воде и поместили в раствор ацетата серебра. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1) Al2S3 + 8NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S
(Допустимо образование Na3[Al(OH)6].)
2) 2Сr(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S + 6NaNO3
3) 8Cr(OH)3 + 3NaClO4 + 16NaOH = 8Na2CrO4 + 3NaCl + 20H2O
4) Na2CrO4 + 2СН3СООAg = Ag2CrO4 + 2СН3СООNa
5. К раствору хлорида железа (III) прилили раствор карбоната натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Над полученным твердым веществом при нагревании пропустили угарный газ. Газообразный продукт реакции пропустили через раствор силиката натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
1) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
2) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
3) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 (допустимо образование Fe3O4 или FeO)
4) 2CO2 + 2H2O + Na2SiO3 = H2SiO3↓ + 2NaHCO3 (допустимо образование Na2CO3)
6. Карбид алюминия подвергли обжигу в кислороде. Полученное твердое вещество поместили в концентрированный раствор гидроксида калия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при действии на медь концентрированной серной кислоты при нагревании. При пропускании газа наблюдалось образование белого осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
1) Al4C3 + 6O2 = 2Al2O3 + 3CO2
2) Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4]
3) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
4) K[Al(OH)4] + SO2 = Al(OH)3 ↓ + KHSO3 (допустимо образование K2SO3)
7. Нитрат железа (II) прокалили. Полученный твердый остаток растворили в растворе иодоводородной кислоты. Образовавшуюся соль железа поместили в разбавленную азотную кислоту и наблюдали образование окрашенного простого вещества и выделение бесцветного газа. Простое вещество отделили, а к оставшемуся раствору соли прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
1) 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
2) Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
3) FeI2 + 4HNO3 = I2 + NO + Fe(NO3)3 + 2H2O
4) 2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaNO3
8. Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над нагретым оксидом меди (II). Образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученный раствор соли подвергли электролизу. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
1) Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3 ↑
2) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
3) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu ↓ + O2 ↑ + 4HNO3
9. Растворы нитрата бария и сульфата железа (III) смешали, при этом наблюдали образование осадка. Осадок отделили, оставшийся раствор выпарили, а образовавшуюся при выпаривании соль прокалили. Полученный твердый остаток поместили в раствор йодоводородной кислоты, при этом образовалось простое вещество, которое отделили и поместили с горячий раствор гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1) Ba(NO3)2 + FeSO4 = BaSO4 + Fe(NO3)2
2) 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
3)Fe2O3 +6HI=2FeI2 +I2 +3H2O
4)3I2 +6KOH=5KI+KIO3 +3H2O
10. Сульфид цинка нагрели в присутствии кислорода. Полученный при этом твердый остаток поместили в раствор гидроксида калия, при этом образовался бесцветный раствор. Через полученный раствор пропустили избыток газа с неприятным запахом, который образовался в реакции кальция с концентрированной серной кислотой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
2) ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]
3) 4Ca + 5H2SO4 = 4CaSO4 + H2S + 4H2O
5) K2[Zn(OH)4] + 3H2S = 2KHS + ZnS + 4H2O
11. Гашенную известь смешали с хлоридом аммония и нагрели. Полученный при этом газ пропустили над нагретым оксидом меди (II). Твердый продукт этой реакции растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученную соль подвергли электролизу. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
2) 2NH3 + 3CuO = 3Cu + 3H2O + N2↑
3) 3Cu + 8HNO3(разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
4) 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu↓ + O2↑ + 4HNO3 (электролиз раствора)
12. Серебро растворили в разбавленной азотной кислоте. Через полученный раствор пропустили сероводород, при этом выпал осадок черного цвета. Осадок отфильтровали и прокалили на воздухе. Образовавшийся при этом газ поглотили известковой водой, в результате чего выпал осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1) 3Ag + 4HNO3(разб) = 3AgNO3 + NO + 2H2O
2) 2AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3
3) Ag2S + O2 = 2Ag + SO2
4) Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O
13. Твердый йодид калия нагрели с концентрированной серной кислотой. Полученный при этом газ сожгли, при этом образовалось простое вещество. Полученное простое вещество поместили в раствор азотной кислоты. В ходе реакции наблюдали выделение бурого газа, который пропустили через раствор гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1)8KI+9H2SO4 =4I2 +H2S+8KHSO4 +4H2O
2)2H2S+O2 =2S+2H2O
3)S+6HNO3 =H2SO4 +6NO2 +2H2O
4)2NO2 +2KOH=KNO2 +KNO3 +H2O
У меня есть файл, в котором я собрала все реакции по неорганической химии, которые встречаются в официальном сборнике ФИПИ под редакцией Добротина, а также были в заданиях ЕГЭ 2023 – https://химтим.рф/fail_neorg