При составлении органических окислительно-восстановительных реакции основная проблема чаще всего состоит в том, чтобы определить степень окисления в органических соединениях.
Есть несколько способов это сделать, расскажу о самом легком:
1) Считаем степени окисления каждого атома.
В картинке выше у нас присутствует алкен, каждый атом углерода необходимо рассматривать отдельно от его соседей-углеродов (связи С-С ковалентные — неполярные, поэтому считаем что они не влияют на степень окисления), сумма степеней окисления в каждой группе атомов должна быть равна нулю.
2-метилбутен-2
— в группе CH₃ водород (их три штуки) имеет степень окисления +1, соответственно, углерод будет иметь -3,
— там, где углерод соединен только с углеродам, он будет иметь степень окисления 0
— в группе CH водород — +1, соответственно, у углерода будет степень окисления -1.
Рассмотрим аналогично и продукты реакции:
Ацетон
— в группе CH₃ водород (их три штуки) имеет степень окисления +1, соответственно, углерод будет иметь -3,
— в группе атомов C=O, кислород имеет степень окисления -2, соответсвенно, у углерода будет степень окисления +2.
Уксусная кислота
— в группе СH₃ степень окисления углерода снова -3
— в СOOH два кислорода по -2, и один водород +1, тогда у углерода степень окисления +3.
Думаю с марганцем проблем не должно возникнуть, в перманганате его степень окисления +7, в сульфате марганца — +2.
2) Дальше составляем электронный баланс и уравниваем реакцию:
Готово:
У меня есть файл, в котором я собрала все реакции по органической химии, которые встречаются в официальном сборнике ФИПИ под редакцией Добротина, а также были в заданиях ЕГЭ 2023 – https://химтим.рф/org_fipi