Для активизации познавательной деятельности урок начинается с демонстрации вещества в колбе и связанных с ним изображений, что привлекает внимание и заинтересовывает учащихся.
Учитель: В колбе находится раствор и пары вещества, которое мы будем сегодня изучать.
На экране несколько изображений, связанных с этим веществом. Подумайте, какая взаимосвязь есть между этими изображениями и какова будет тема нашего урока?
Предположительные варианты ответов учащихся
· Аммиак.
· Содержится в красках для волос и в моющих средствах для стекол.
· Есть в любой аптечке.
· История его открытия и происхождения названия связаны с храмом древнеегипетского бога Амона.
· Астрономы считают, что облака Юпитера и Сатурна состоят из этого газа.
Учащиеся записывают дату и тему урока и, совместно с учителем формулируют цель урока: «Познакомиться со свойствами аммиака».
Учитель: что нам для этого нужно сделать? Что рассмотреть на уроке? Ответы учащихся учитель записывает на доске:
· Строение молекулы
· Свойства аммиака
· С какими веществами взаимодействует
· Как действует на организм человека
· Где применяется
Учитель: будем рассматривать взаимосвязь строение вещества → свойства → применение.
Учащимся выданы рабочие листы с заданиями. Чтобы определить уровень знаний большинства учеников за короткий промежуток времени, предлагается 5 верных и неверных утверждений. Задача - выявить пробелы в знаниях и устранить их, совершенствовать знания и умения, подготовиться к восприятию новой темы. Несмотря на то, что ответы учащихся не всегда аргументированы и правильны, совместно можно быстро вспомнить материал, необходимый для изучения новой темы.
Затем учитель предлагает изобразить электронную формулу аммиака. Учащиеся выполняют в парах второе задание.
По окончании работы один учащийся вывешивает лист на доску, объясняет строение аммиака, остальные учащиеся дополняют.
Учитель: Чистый аммиак был получен в 1774 году английским химиком Джозефом Пристли. Изучив свойства аммиака, Пристли назвал его «щелочной воздух», т.к. его раствор проявлял свойства щелочей. Так, например, раствор аммиака изменяет цвет индикатора фенолфталеина.
Демонстрационный опыт «Изменение цвета фенолфталеина в растворе аммиака».
На сто лет раньше другой англичанин Роберт Бойль наблюдал как дымится палочка, смоченная соляной кислотой и подставленная под струю пахучего газа, образующегося при сжигании навоза.
Демонстрационный опыт «Дым без огня» поднесение друг к другу двух палочек, смоченных аммиаком и соляной кислотой.
Еще раньше арабские алхимики с мистическим ужасом наблюдали образование белого дыма при смешении двух газов. Они считали, что в воздухе встречаются два «духа», сражение которых заканчивается пролитием «крови» - образованием белого дыма и налета на окружающих предметах
Второй вариант опыта «Дым без огня» в колбу со смесью раствора аммиака и твердого карбоната натрия прилить раствор соляной кислоты (под тягой).
Учитель: Сделайте предположения о возможных продуктах, образующихся при взаимодействии аммиака с водой и соляной кислотой. Попробуйте составить уравнения реакций
Подсказка: воспользуйтесь таблицей растворимости и посмотрите верные утверждения (задание 1).
Если учащиеся затрудняются, учитель задает наводящие вопросы: «Какой тип реакций точно не может быть? Разложение (т. к. два исходных вещества), замещение (т. к. оба вещества – сложные). Может ли быть обмен? Нет (обмениваются вещества ионами с одинаковым знаком, в нашем случае «+» имеют атомы водорода в обоих веществах, т. е. при обмене ничего не меняется). Осталась реакция соединения».
Учитель: Химическая реакция – это разрыв химических связей в исходных веществах и образование новых химических связей в продуктах реакции. Все химические элементы, участвующие в реакциях – неметаллы, значит образоваться может только какая связь? Ковалентная! Значит должны образоваться новые общие электронные пары. Но для этого нет неспаренных электронов.
Учитель: от молекулы хлороводорода отрывается катион водорода, оставив свой единственный электрон хлору, т.к. хлор более электроотрицателен. У азота есть неподеленная пара электронов, а у водорода нет ни одного электрона. Какие есть предположения? Оказывается, ковалентная связь может образоваться не только при спаривании электронов разных атомов.
Учащиеся испытывают затруднение: в химических формулах щелочей и солей на первом месте находится ион металла. В составе реагирующих веществ атомов металлов нет. А также отсутствуют неспаренные электроны, необходимые для образования новых химических связей. Совместно с учителем приходят к выводу, что роль металла может выполнять ион аммония.
Учитель: есть еще один механизм образования связи. Азот отдает готовую пару электронов, водород ее принимает. Азот – донор электронной пары, водород – акцептор. Механизм образования ковалентной связи – донорно-акцепторный.
Образуется ион аммония, который может входить в состав солей. Между катионом аммония и хлорид-анионом образуется ионная связь, за счет электростатического притяжения.
Записываем вывод в виде логической цепочки строение → свойства → применение. Неподеленная пара атома азота → основные свойства аммиака → применение в составе моющих средств и красок для волос.
На следующем этапе работы необходимо убедиться в том, что аммиак проявляет только восстановительные свойства.
На примере сероводорода этот вопрос уже обсуждался, тем не менее, учащиеся испытали очередное затруднение в предположении свойств аммиака. Были высказаны противоположные мнения, без достаточной аргументации. Нужно рассмотреть этот вопрос еще не раз, на других примерах, чтоб учащиеся запомнили и присвоили способ рассуждений.
Учитель: Выскажите предположения об окислительных или восстановительных свойствах аммиака. Самостоятельно или совместно с учителем учащиеся отвечают, что низшая степень окисления азота предполагает наличие восстановительных свойств.
Слайд 8. Демонстрация видеоопыта «Горение аммиака в кислороде».
После просмотра видео. Учащиеся выполняют третье задание.
Наблюдение за реакцией, словесное проговаривание, запись исходных веществ и продуктов реакции, запись химического уравнения, позволяет осмыслить происходящие явления, запоминать химический язык.
Под руководством учителя учащиеся формулируют вывод:
низшая степень окисления азота → восстановительные свойства → применение в производстве азотной кислоты, взрывчатых веществ и удобрений.
Следующий этап, по замыслу, должен показать опасность аммиака для человека.
Слайд 9. Видеоролик об авариях, связанных с утечкой аммиака. Физиологическое действие аммиака на организм человека. Видеоролик описывает несколько аварий, связанных с утечкой аммиака, и их последствия.
Учитель организует обсуждение видеоролика. Какой вывод можно сделать? Аммиак очень опасен для человека. В небольших дозах он может вызвать аллергические реакции, в больших ожоги и остановку дыхания. Потенциальная опасность для нашего поселка – железная дорога, по которой перевозят многие опасные грузы, в том числе и аммиак.
В быту лучше отказаться от средств с аммиаком, если не получается, то хорошо проветривать квартиру, использовать средства индивидуальной защиты – перчатки. Безвредную краску для волос еще не придумали. Если в составе нет аммиака, значит есть его заменители, не менее вредные. Кроме аммиака в ней содержатся и другие опасные для человека ингредиенты. Поэтому юным девушкам не стоит портить свою естественную красоту. Использовать краску, только когда появятся возрастные изменения волос. И всегда читать этикетку товара, который собираетесь купить.
Слайд 10. Объяснение домашнего задания.
Домашнее задание направлено на закрепление полученных знаний на уроке. Задание на осмысленное чтение текста – не просто прочитать параграф, а найти еще одну логическую цепочку «строение → свойства → применение». Предположительно это: 1) полярная молекула аммиака → легко сжижается, при испарении поглощает теплоту → использование в холодильных установках, 2) молекулярная кристаллическая решетка → запах → использование в медицине.
Рефлексия. Учитель предлагает вернуться к задачам, поставленным на уроке. Все ли они выполнены? После обсуждения учащиеся заполняют таблицу.
Учитель напоминает, что важно запомнить.
Аммиак NH3– вещество. NH4+ - ион, входит в состав солей. Не путать!