Соли железа (III) и их свойства в ЕГЭ по химии!

Почему составители так любят их включать в разные задания как первой, так и второй части ЕГЭ?

Ответ очевиден!

Соли железа (III) обладают не только всеми характерными свойствами, которые присущи другим солям.

Они ещё часто выступают в роли окислителей, восстанавливаясь до солей железа (II).

И таких реакций ОВР у них очень много!

Так что, если хотим высокий балл на экзамене, начинаем изучать и потихоньку запоминать химические свойства солей железа (III)!

Внимание!

Растворимые соли железа (III) окрашивают раствор в жёлтый или жёлто-бурый цвет.

1. Взаимодействие растворимых солей железа (III) с растворами щелочей с выпадением бурого осадка гидроксида железа (III).

Реакция идёт по схеме:

соль1 + щелочь = соль2 + амфотерный гидроксид↓

FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓

Fe₂(SO₄)₃ + 6КОН = 3К₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓

Данная реакция также считается качественной для определения растворимых солей железа (III)!

2. Взаимодействие растворимых солей железа (III) с водным раствором аммиака с образованием бурого осадка Fe(OH)₃ и соответствующих солей аммония:

Fe(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O = 3NH₄NO₃ + Fe(OH)₃↓

3. Взаимодействие растворимых солей железа (III) с другими растворимыми солями при условии, что одна из новых солей выпадает в осадок:

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 2FeCl₃ + 3BaSO₄↓

FeCl₃ + 3AgNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓

Внимание!

Взаимодействие растворимых солей железа (III) с растворами солей карбонатов или гидрокарбонатов протекает по типу совместного необратимого гидролиза с выпадением бурого осадка гидроксида железа (III) и выделением углекислого газа:

2FeBr₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑+ 6NaBr

Fe(NO₃)₃ + 3КНCO₃ = Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑+ 3КNO₃

Реакции протекают без изменения степеней окисления!

4. Взаимодействие растворимых солей железа (III) с сульфитами (гидросульфитами) и сульфидами (гидросульфидами) протекает по типу ОВР с изменением степеней окисления:

Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₃ + H₂O = 2FeSO₄ + Na₂SO₄ + H₂SO₄

2FeCl₃ + Na₂SO₃ + H₂O = 2FeCl₂ + Na₂SO₄ + 2HCl

2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl
в избытке сульфида натрия

2FeCl₃ + Na₂S = 2FeCl₂ + S↓ + 2NaCl
в недостатке сульфида натрия

Внимание!

В этих реакциях соли железа (III) переходят в соли железа (II)!

5. Взаимодействие растворимых солей железа (III) сероводородом также протекает по типу ОВР с изменением степеней окисления:

2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S↓ + 2НCl

Fe₂(SO₄)₃ + H₂S = 2FeSO₄ + S↓ + H₂SO₄

6. Взаимодействие растворимых солей железа (III) с водным раствором оксида серы (IV) — сернистым газом — также происходит по типу окислительно-восстановительной реакции, в ходе которой изменяются степени окисления:

2FeCl₃ + SO₂ + 2H₂O = 2FeCl₂ + 2НCl + Н₂SO₄

Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O = 2FeSO₄ + 2Н₂SO₄

В этих реакциях соли железа (III) также переходят в соли железа (II)!

7. Растворимые соли железа (III) окисляют железо с образованием солей железа (II):

2Fe(NO₃)₃ + Fe = 3Fe(NO₃)₂

2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

Fe₂(SO₄)₃ + Fe = 3FeSO₄

8. Растворимые соли железа (III) окисляют йодиды с образованием солей железа (II) и простого вещества l₂:

2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + l₂↓ + 2KCl

Fe₂(SO₄)₃ + 2KI = 2FeSO₄ + l₂↓ + К₂SO₄

9. Растворимые соли железа (III) реагируют c медью с образованием солей железа (II):

2FeCl₃ + Cu = CuCl₂ + 2FeCl₂

Fe₂(SO₄)₃ + Cu = CuSO₄ + 2FeSO₄

10. Разложение при нагревании нитрата железа (III) на оксид железа (III), оксид азота(IV) и кислород:

4Fe(NO₃)₃ = 2Fe₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑

11. Качественные реакции для определения солей железа (III).

Реакция с жёлтой кровяной солью.

Жёлтая кровяная соль представляет собой гексацианоферрат калия, химическая формула которого K₄[Fe(CN)₆].

В ходе реакции с солями железа (III) она образует синий осадок, известный как «берлинская лазурь»:

К₄[Fe(CN)₆] + FeCl₃ = KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3KCl

Реакция с роданидом калия.

В присутствии ионов железа (III) и при добавлении роданида калия происходит образование вещества красного цвета — роданида железа (III), при этом раствор окрашивается в ярко-красный цвет:

FeCl₃ + 3КCNS = Fe(CNS)₃ + 3KCl

Спасибо за внимание! Продолжение следует!

Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!

Учите химию и будьте внимательны!

Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤

Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!