Давайте вместе их посчитаем и заодно рассмотрим наиболее важные из них!
Получение солей железа (III)
1. Взаимодействие железа с галогенами фтором F₂, хлором Сl₂ и бромом Br₂:
2Fe + 3F₂ = 2FеF₃ - фторид железа (III)
2Fe + 3Сl₂ = 2FeCl₃ - хлорид железа (III)
2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃ - бромид железа (III)
Внимание!
Йод окисляет Fe только до степени окисления +2 с образованием йодида железа (II):
Fe + I₂ = FeI₂ - йодид железа (II)
2. Взаимодействие железа с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата железа (III), сернистого газа и воды:
2Fe + 6Н₂SO₄(конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O
Внимание!
Без нагревания железо пассивируется, и реакция не протекает!
3. Взаимодействие железа с с азотной кислотой HNO₃.
- При взаимодействии железа с разбавленной азотной кислотой, независимо от температуры, образуется нитрат железа (III), бесцветный газ NO и вода.
Fe + 4HNO₃ (разб.) = Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O
- Реакция с концентрированной азотной кислотой, как и с концентрированной серной кислотой, происходит только при нагревании. В результате образуется нитрат железа (III), бурый газ NO₂ и вода:
Fe + 6HNO₃ (конц.) = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O
Внимание!
Без нагревания с концентрированной азотной кислотой железо пассивируется, и реакция не происходит!
4. Взаимодействие оксида железа (II) с кислотами-окислителями с образованием солей железа (III).
В этом оксиде железо находится в промежуточной степени окисления, и поэтому при взаимодействии с кислотами-окислителями происходят окислительно-восстановительные реакции:
2FeO + 4H₂SO₄ (конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O
FeO + 4HNO₃ (конц.) = Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 2H₂O
3FeO + 10HNO₃ (разб.) = 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O
5. Взаимодействие оксида железа (III) с кислотами с образованием солей железа (III) и воды.
Эта реакция происходит в результате обмена, при котором степени окисления элементов остаются неизменными.
- Реагирует с азотной кислотой любой концентрации:
Fe₂O₃ + 6HNO₃ = 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
- Реагирует с серной кислотой любой концентрации:
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
- Реагирует с соляной кислотой любой концентрации:
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂О
Внимание!
С йодоводородной кислотой реакция идёт с изменением степеней окисления с образованием йодида железа (II), свободного йода и воды:
Fe₂O₃ + 6НI = 2FeI₂ + I₂↓ + 3H₂O
6. Взаимодействие оксида железа (III) при сплавлении с солями карбонатами и сульфитами.
При этом образуются соль феррит, где у железа степень окисления +3, и соответствующий газ — углекислый или сернистый:
Fe₂O₃ + Na₂CO₃= 2NaFeO₂ + CO₂↑
Fe₂O₃ + К₂SO₃ = 2КFeO₂ + SO₂↑
7. Взаимодействие гидроксида железа (II) с кислотами-окислителями с образованием соответствующих солей железа (III):
2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ (конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 6H₂O
Fe(OH)₂ + 4HNO₃ (конц.) = Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 3H₂O
3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ (разб.) = 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 8H₂O
8. Взаимодействие гидроксида железа (II) с хлоратами в присутствии соляной кислоты с образованием хлорида железа (III):
6Fe(OH)₂ + KClO₃ + 18HCl = 6FeCl₃ + KCl + 15H₂O
9. Взаимодействие гидроксида железа (III) с кислотами любой концентрации приводит к образованию соли железа (III) и воды без изменения степени окисления:
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O - сульфат железа (III)
Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O - хлорид железа (III)
Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O - нитрат железа (III)
Внимание!
С йодоводородной кислотой реакция идёт с изменением степеней окисления с образованием йодида железа (II), свободного йода и воды:
2Fe(OH)₃ + 6НI = 2FeI₂ + I₂↓ + 6H₂O
10. Взаимодействие гидроксида железа (III) с щелочами в расплаве с образованием соли феррита и воды:
Fe(OH)₃ + KOH = KFeO₂ + 2H₂O
11. Взаимодействие солей железа (II) с кислотами-окислителями с образованием солей железа (III).
- Реакции с азотной кислотой:
FeCl₂ + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 2HCl + NO₂↑ + H₂O
FeS + 12HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 9NO₂↑+ H₂SO₄ + 5H₂O
FeI₂ + 6HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + I₂↓ + 3NO₂↑ + 3H₂O
- Реакции с концентрированной серной кислотой:
2FeI₂ + 6H₂SO₄ (конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + 2I₂↓ + 3SO₂↑ + 6H₂O
2FeS + 10H₂SO₄ (конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂↑ + 10H₂O
6FeCl₂ + 4H₂SO₄ (конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + 4FeCl₃ + S↓ + 4H₂O
6FeCl₂ + 6H₂SO₄ (конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + 4FeCl₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O
12. Получение хлорида железа (III) за счёт окисления хлором хлорида железа (II):
2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
13. Окисление солей железа (II) сильными солями-окислителями с образованием солей железа (III).
- Окисление перманганатом в кислой среде:
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + К₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl = 5FeCl₃ + КCl + MnCl₂ + 4H₂O
- Окисление дихроматом в кислой среде:
6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + К₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O
- Окисление хлоратом в кислой среде:
6FeSO₄ + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + КCl + 3H₂O
14. Окисление солей железа (II) пероксидом водорода в кислой среде:
2FeSO₄ + Н₂О₂ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O
Спасибо за внимание! Продолжение следует!
Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!
Учите химию и будьте внимательны!
Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤
Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!