А вот и подробная теория по их химическим свойствам!
Соли железа (II) обладают всеми характерными свойствами, которые присущи и другим солям.
Растворимые соли железа (II) окрашивают раствор в слабо-зелёный цвет.
Кроме того, соли железа (II) могут выступать в роли восстановителей в реакциях с сильными окислителями, окисляясь до солей железа (III) или до ферратов.
1. Взаимодействие растворимых солей железа (II) с другими растворимыми солями при условии, что одна из новых солей выпадает в осадок:
FeSO₄ + BaCl₂ = FeCl₂ + BaSO₄↓
FeCl₂ + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓
FeSO₄ + (NH₄)₂S = FeS↓ + (NH₄)₂SO₄
FeCl₂ + Nа₂CО₃ = FeCО₃↓ + 2NаCl
2. Взаимодействие растворимых солей железа (II) с растворами щелочей с выпадением серо-зелёного осадка гидроксида железа (II).
Реакция идёт по схеме:
соль1 + щелочь = соль2 + основание↓
FeCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)₂↓
FeSO₄ + 2КОН = К₂SO₄ + Fe(OH)₂↓
Данная реакция также считается качественной для определения растворимых солей железа (II)!
3. Взаимодействие растворимых солей железа (II) с водным раствором аммиака с образованием Fe(OH)₂ и соответствующих солей аммония:
FeCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O = 2NH₄Cl + Fe(OH)₂↓
4. Кислоты-неокислители реагируют с солями железа (II), если в результате образуется слабая кислота, выделяется газообразное вещество или выпадает осадок.
Реакции протекают по обменному механизму без изменения степеней окисления:
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
FeS + H₂SO₄ (разб.) = FeSO₄ + H₂S↑
FeCО₃ + H₂SO₄ (разб.) = FeSO₄ + CO₂↑ + H₂O
5. Кислоты-окислители реагируют с солями железа (II), окисляя их до солей железа (III).
- Реакции с азотной кислотой:
FeCl₂ + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 2HCl + NO₂↑ + H₂O
FeS + 12HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 9NO₂↑+ H₂SO₄ + 5H₂O
FeI₂ + 6HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + I₂↓ + 3NO₂↑ + 3H₂O
FeSO₄ + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + H₂SO₄ + H₂O
- Реакции с концентрированной серной кислотой:
2FeI₂ + 6H₂SO₄ (конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + 2I₂↓ + 3SO₂↑ + 6H₂O
2FeS + 10H₂SO₄ (конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂↑ + 10H₂O
6FeCl₂ + 4H₂SO₄ (конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + 4FeCl₃ + S↓ + 4H₂O
6FeCl₂ + 6H₂SO₄ (конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + 4FeCl₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O
2FeSO₄ + 2H₂SO₄ (конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 2H₂O
6. Растворимые соли железа (II) вступают в реакции замещения с более активными металлами.
Более активный металл может вытеснять менее активное железо из раствора его соли (в эту реакцию не вступают щелочные или щелочно-земельные металлы, реагирующие с водой):
3FeSO₄ + 2Al = 3Fe + Al₂(SO₄)₃
А вот серебро вытеснить железо не сможет:
FeSO₄ + Ag ≠
7. Хлор окисляет хлорид железа (II) до хлорида железа (III):
2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
8. Окисление йодида железа (II) оксидом азота (IV) с образованием простого вещества йода:
Fel₂ + 6NO₂ = Fe(NO₃)₃ + l₂↓ + 3NO↑
9. Окисление солей железа (II) сильными солями-окислителями.
- Окисление перманганатом калия в кислой среде с образованием солей железа (III):
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + К₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl = 5FeCl₃ + КCl + MnCl₂ + 4H₂O
- Окисление перманганатом калия в щелочной среде с образованием бурого осадка гидроксида железа (III):
FeCl₂ + KMnO₄ + 3КОН = K₂MnO₄ + Fe(OH)₃↓ + 2КCl
2FeSO₄ + 2KMnO₄ + 6NaОН = K₂MnO₄ + 2Fe(OH)₃↓ + Na₂MnO₄ + 2Na₂SO₄
- Окисление дихроматом калия в кислой среде с образованием солей железа (III):
6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + К₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O
6FeCl₂ + Na₂Cr₂O₇ + 14HCl = 6FeCl₃ + 2CrCl₃ + 2NaCl + 7H₂O
- Окисление хлоратом калия в кислой среде с образованием солей железа (III):
6FeSO₄ + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + КCl + 3H₂O
- Окисление хлоратом натрия в щелочной среде до феррата:
3FeSO₄ + 2NaClO₃ + 12NaOH = 3Na₂FeO₄ + 2NaCl + 3Na₂SO₄ + 6H₂O
- Окисление нитритом калия в кислой среде с образованием солей железа (III) и выделением газа азота:
6FeCl₂ + 2КNO₂ + 4H₂SO₄ = 4FeCl₃ + Fe₂(SO₄)₃ + К₂SO₄ + N₂↑ + 4H₂O
- Окисление нитратом натрия в щелочной среде до феррата:
FeSO₄ + 2NaNO₃ + 4NaOH = Na₂FeO₄ + 2NaNO₂ + Na₂SO₄ + 2H₂O
10. Окисление солей железа (II) пероксидом водорода в кислой среде с образованием солей железа (III):
2FeSO₄ + Н₂О₂ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O
11. Окисление солей железа (II) оксидом марганца IV) в кислой среде с образованием солей железа (III):
2FeSO₄ + MnО₂ + 2H₂SO₄ = MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O
12. Разложение при нагревании нитрата железа (II) на оксид железа (III), оксид азота(IV) и кислород:
4Fe(NO₃)₂ = 2Fe₂O₃ + 8NO₂↑ + O₂↑
13. Разложение при нагревании карбоната железа (II) на оксид железа (II) и углекислый газ:
FeCО₃ = FeO + CO₂↑
14. Обжиг сульфида железа (II) с образованием оксида железа (III) и сернистого газа:
4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑
15. Качественная реакция для определения солей железа (II) — реакция с гексацианоферратом (III) калия K₃[Fe(CN)₆] или красной кровяной солью.
В результате реакции образуется темно-синий осадок комплексной соли железа Fe₃[Fe(CN)₆]₂, известной как «турнбулева синь»:
2K₃[Fe(CN)₆] + 3FeSO₄ = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ + 3K₂SO₄
Или можно встретить ещё такой вариант реакции:
K₃[Fe(CN)₆] + FeSO₄ = KFe[Fe(CN)₆]↓ + K₂SO₄
Спасибо за внимание! Продолжение следует!
Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!
Учите химию и будьте внимательны!
Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤
Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!