Гидроксид железа (III)! Знакомимся со способами его получения и химическими свойствами!

Гидроксид железа (III) Fe(OH)₃ — это амфотерное соединение, обладающее преимущественно основными свойствами.

Он представляет собой нерастворимое в воде вещество бурого цвета.

Способы получения

1. Взаимодействие растворимых солей железа (III) с растворами щелочей.

Реакция идёт по схеме:

соль1 + щелочь = соль2 + амфотерный гидроксид↓

FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓

Fe₂(SO₄)₃ + 6КОН = 3К₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓

2. Взаимодействие растворимых солей железа (III) с водным раствором аммиака с образованием Fe(OH)₃ и соответствующих солей аммония:

Fe(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O = 3NH₄NO₃ + Fe(OH)₃↓

3. Окисление Fe(OH)₂ кислородом воздуха с образованием гидроксида железа (III) — Fe(OH)₃:

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

4. Окисление Fe(OH)₂ пероксидом водорода с образованием гидроксида железа (III):

2Fe(OH)₂ + H₂O₂ = 2Fe(OH)₃

5. Взаимодействие растворимых солей железа (III) с растворами солей карбонатов или гидрокарбонатов.

Реакция протекает по типу совместного необратимого гидролиза с выпадением бурого осадка гидроксида железа (III) и выделением углекислого газа:

2FeBr₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑+ 6NaBr

Fe(NO₃)₃ + 3КНCO₃ = Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑+ 3КNO₃

Химические свойства

1. Реагирует с кислотами любой концентрации с образованием соответствующей соли железа (III) и воды без изменения степеней окисления:

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O - сульфат железа (III)

Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O - хлорид железа (III)

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O - нитрат железа (III)

2. Внимание! Реагирует с йодоводородной кислотой с изменением степеней окисления!

• Окисление гидроксида железа (III) йодоводородом до йодида железа (II), свободного йода и воды:

2Fe(OH)₃ + 6НI = 2FeI₂ + I₂↓ + 6H₂O

3. Гидроксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI) — ферратов.

• Окисление гидроксида железа (III) хлоратом калия в щелочной среде до феррата:

2Fe(OH)₃ + KClO₃ + 4KOH = 2K₂FeO₄ + KCl + 5H₂O

• Окисление гидроксида железа (III) нитратами и нитритами в щелочной среды до феррата:

2Fe(OH)₃ + 3KNO₃ + 4KOH = 2K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 5H₂O

• Окисление (III) гидроксида железа (III) хлором или бромом в щелочной среде:

2Fe(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KBr + 8H₂O

4. Гидроксид железа (III) взаимодействует с щелочами в расплаве с образованием соли феррита и воды:

Fe(OH)₃ + KOH = KFeO₂ + 2H₂O

Внимание! В растворе щелочи реакция практически не идет!

5. Гидроксид железа (III) разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду:

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

Внимание!

Fe(OH)₃ НЕ РЕАГИРУЕТ:

• с водой
• с амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами
• с металлами
• с любыми неметаллами
• с солями-неокислителями

Спасибо за внимание! Продолжение следует!

Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!

Учите химию и будьте внимательны!

Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤

Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!