Как и почему образуется «ржавчина»?

Продолжаем знакомиться со свойствами железа!

Железо обладает как общими свойствами, характерными для металлов, так и уникальными, присущими только ему!

1. Одна из главных особенностей — способность к «ржавлению» во влажном воздухе.

• Вначале железо окисляется до гидроксида железа (II) — Fe(OH)₂:

2Fe + O₂ + 2H₂O = 2Fe(OH)₂

• Дальнейшее окисление приводит к образованию гидроксида железа (III) — Fe(OH)₃:

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

• Параллельно идёт процесс разложения полученного гидроксида железа (III) с образованием метагидроксида железа (III):

Fe(OH)₃ = H₂O + FeО(OH)

и / или

2Fe(OH)₃ =3H₂O + Fe₂O₃

Таким образом, у ржавчины нет конкретной формулы, она представляет собой смесь различных веществ!

2. Ещё одна интересная особенность этого металла заключается в его способности образовывать ферраты — соли железа со степенью окисления +6, при нагревании с сильными окислителями.

• Окисление нитратами в щелочной среде с образованием солей ферратов:

Fe + 3KNO₃ + 2КОН = К₂FeO₄ + 3KNO₂ + H₂O

• Окисление хлоратами в щелочной среде с образованием солей ферратов:

Fe + KClO₃ + 2КОН = К₂FeO₄ + KCl + H₂O

• Окисление пероксидами активных металлов в водной среде с образованием солей ферратов:

Fe + 3K₂O₂ + 2Н₂О = К₂FeO₄ + 4KОН

3. Железо способно к окислению соединениями железа (III) с образованием соединений железа (II).

• Окисление железа растворимыми солями железа (III) до солей железа (II):

Fe + 2Fe(NO₃)₃ = 3Fe(NO₃)₂

Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂

Fe + Fe₂(SO₄)₃ = 3FeSO₄

• Окисление железа оксидом железа (III) до оксида железа (II):

Fe + Fe₂O₃ = 3FeO

Спасибо за внимание! Продолжение следует!

Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!

Учите химию и будьте внимательны!

Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤

Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!