Ферраты могут окислять даже воду?!

Вы не знали об этом? Тогда самое время обсудить химические свойства этих удивительных солей!

Напоминаю, что железо в составе ферратов имеет высшую степень окисления +6!

Ферраты легко разлагаются при нагревании и являются сильными окислителями!

1. Реагируют с водой при кипячении с образованием метагидроксида железа (III):

4K₂FeO₄ + 6H₂O = 4FeO(OH)↓ + 8KOH + 3O₂↑

или с образованием гидроксида железа (III):

4K₂FeO₄ + 10H₂O = 4Fe(OH)₃↓ + 8KOH + 3O₂↑

2. Реагируют с серной кислотой:

4K₂FeO₄ + 10H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + 4К₂SO₄ + 3O₂↑ + 10H₂O

3. Реагируют с соляной кислотой:

2Na₂FeO₄ + 16HCl = 3Cl₂↑ + 4NaCl + 2FeCl₃ + 8H₂O

или

4Na₂FeO₄ + 20HCl = 3О₂↑ + 8NaCl + 4FeCl₃ + 10H₂O

4. Взаимодействие ферратов с раствором сероводородной кислоты с выпадением бурого осадка гидроксида железа (III) и образованием простого вещества серы:

2K₂FeO₄ + 3H₂S + 2H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3S↓ + 4KOH

5. Реагируют с водным раствором аммиака с образованием метагидроксида железа (III) и газа азот:

2K₂FeO₄ + 2NH₃ ⋅ H₂O = 2FeO(OH)↓ + N₂↑ + 4KOH + 2H₂O

или с образованием гидроксида железа (III):

2K₂FeO₄ + 2NH₃ + 2H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + N₂↑ + 4KOH

6. Взаимодействие ферратов с аммиаком в кислой среде:

2K₂FeO₄ + 2NH₃ + 5H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2К₂SO₄ + N₂↑ + 8H₂O

7. Взаимодействие ферратов с растворами солей йодидов при нагревании c образованием ферритов и выпадением йода в осадок:

2K₂FeO₄ + 2H₂O + 6КI = 2КFeO₂ + 3I₂↓ + 8KOH

8. Взаимодействие ферратов с растворами солей хрома (III) в кислой среде с образованием дихроматов:

2K₂FeO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + K₂Cr₂O₇ + К₂SO₄ + H₂O

2K₂FeO₄ + 2CrCl₃ + 2HCl = 2FeCl₃ + K₂Cr₂O₇ + 2КCl + H₂O

9. Разложение феррата бария при нагревании:

4ВаFeO₄ = 2Fe₂O₃ + 4ВаО + 3О₂↑

Спасибо за внимание! Продолжение следует!

Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!

Учите химию и будьте внимательны!

Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤

Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!