Ферраты — соли несуществующей железной кислоты Н₂FeO₄!

После ферритов нам уже ничего не страшно!

Поэтому начинаем изучать новый тип солей железа — ферраты!

Ферраты — соли несуществующей железной кислоты Н₂FeO₄!

Да-да, ферраты и ферриты — «друзья по несчастью», когда соли есть, а самих кислот нет!

Однако, если в ферритах железо находится в степени окисления +3, то в ферратах оно имеет самую высокую степень окисления, то есть высшую, +6!

Поэтому неудивительно, что ферраты — это более сильные окислители, чем даже соли перманганаты и дихроматы!

По традиции начинаем со способов получения!

Способы получения

1. Окисление железа сильными окислителями до соединений железа (VI) — ферратов.

• Окисление железа с расплавом нитрата калия в щелочной среде с образованием феррата калия:

Fe + 3KNO₃ + 2KOH = 3KNO₂ + K₂FeO₄ + H₂O

• Окисление железа хлоратами в щелочной среде с образованием солей ферратов:

Fe + KClO₃ + 2КОН = К₂FeO₄ + KCl + H₂O

• Окисление железа пероксидами активных металлов в водной среде с образованием солей ферратов:

Fe + 3K₂O₂ + 2Н₂О = К₂FeO₄ + 4KОН

2. Окисление оксида железа (III) сильными окислителями до соединений железа (VI) — ферратов.

• Окисление оксида железа (III) хлоратом калия в щелочной среде до феррата:

Fe₂O₃ + KClO₃ + 4KOH = 2K₂FeO₄ + KCl + 2H₂O

• Окисление оксида железа (III) нитратами и нитритами в щелочной среды до феррата:

Fe₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH = 2K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

• Окисление оксида железа (III) оксидами активных металлов в присутствии кислорода:

2Fe₂O₃ + 4Na₂O + 3O₂ = 4Na₂FeO₄

• Окисление оксида железа (III) хлором или бромом в щелочной среде:

Fe₂O₃ + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KBr + 5H₂O

3. Окисление гидроксида железа (III) сильными окислителями до соединений железа (VI) — ферратов.

• Окисление гидроксида железа (III) хлоратом калия в щелочной среде до феррата:

2Fe(OH)₃ + KClO₃ + 4KOH = 2K₂FeO₄ + KCl + 5H₂O

• Окисление гидроксида железа (III) нитратами и нитритами в щелочной среды до феррата:

2Fe(OH)₃ + 3KNO₃ + 4KOH = 2K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 5H₂O

• Окисление гидроксида железа (III) хлором или бромом в щелочной среде:

2Fe(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KBr + 8H₂O

4. Окисление солей железа (II) хлоратами в щелочной среде до ферратов:

3FeSO₄ + 2NaClO₃ + 12NaOH = 3Na₂FeO₄ + 2NaCl + 3Na₂SO₄ + 6H₂O

5. Окисление ферритов до ферратов сильными окислителями.

• Окисление пероксидами активных металлов:

2NaFeO₂ + 3Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O

• Окисление бромом в щелочной среде:

2NaFeO₂ + 3Br₂ + 8NaOH = 2Na₂FeO₄ + 6NaBr + 4H₂O

Спасибо за внимание! Продолжение следует!

В следующей статье подробно обсудим химические свойства ферратов!

Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!

Учите химию и будьте внимательны!

Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤

Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!