Сложные и такие непонятные комплексные соединения алюминия!

Долой «комплекс неуверенности» при встрече с ними!

Экспресс-репетитор спешит на помощь! Изучаем теорию вместе!

Получение комплексных соединений алюминия

1. Растворение алюминия в растворах щелочей с образованием комплексной соли и выделением газа водорода:

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
тетрагидроксоалюминат натрия

2. Взаимодействие оксида алюминия с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли:

Al₂O₃ + 2NaOH +3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]
тетрагидроксоалюминат натрия

3. При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей также образуются растворимые комплексные соли:

Al(OH)₃ + NaOH(р-р) = Na[Al(OH)₄]
тетрагидроксоалюминат натрия

4. Взаимодействие алюминия с растворами сильных окислителей:

8Al + 5NaOH + 3NaNO₃ + 18H₂O = 8Na[Al(OH)₄] + 3NH₃↑

2Al  + NaNO₂ + NaOH  + 5H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + NH₃↑

Al  + 3KMnO₄ + 4KOH = 3K₂MnO₄ + K[Al(OH)₄]

5. Растворение алюминатов в водном растворе с образованием комплексных солей алюминия:

NaAlO₂ + 2H₂O = Na[Al(OH)₄]
тетрагидроксоалюминат натрия

КAlO₂ + 2H₂O = К[Al(OH)₄]
тетрагидроксоалюминат калия

Химические свойства комплексных соединений алюминия

1. Реагируют с кислотами с разрушением комплекса.

Внимание!

В избытке сильных кислот (HCl, HNO₃, H₂SO₄) образуются две средние соли и вода:

Na[Al(OH)₄] + 4HCl (избыток) = NaCl  + AlCl₃ + 4H₂O

В недостатке сильных кислот (HCl, HNO₃, H₂SO₄) образуется одна средняя соль и амфотерный гидроксид Al(OH)₃:

Na[Al(OH)₄] + НCl (недостаток) = Al(OH)₃↓ + NaCl + H₂O

Na[Al(OH)₄] + HNO₃ (недостаток) = Al(OH)₃↓ + NaNO₃ + H₂O

Внимание!

Исключение составляет Н₂S:

Na[Al(OH)₄] + Н₂S (избыток) = Al(OH)₃↓ + NaНS + H₂O

Так как Al(OH)₃ не растворяется в избытке H₂S, потому что это слабая кислота!

2. Реагируют с кислотными оксидами CO₂ или SO₂ с разрушением комплекса.

Внимание!

В избытке CO₂ или SO₂ образуются кислая соль и амфотерный гидроксид Al(OH)₃:

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

К[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃↓ + KHCO₃

Na[Al(OH)₄] + SO₂ = Al(OH)₃↓ + NaHSO₃

K[Al(OH)₄] + SO₂ = Al(OH)₃↓ + KHSO₃

В недостатке CO₂ или SO₂ образуются средняя соль, амфотерный гидроксид Al(OH)₃ и вода:

2Na[Al(OH)₄] + CO₂ = 2Al(OH)₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O

2Na[Al(OH)₄] + SO₂ = 2Al(OH)₃↓ + Na₂SO₃ + H₂O

3. Реагируют с хлорной водой (водным раствором хлора) с разрушением комплекса:

2Na[Al(OH)₄] + Cl₂ = 2Al(OH)₃↓ + NaCl + NaClO + H₂O

4. Реагируют с растворимыми солями алюминия, железа и хрома в степени окисления +3 с выпадением осадков амфотерных гидроксидов:

3Na[Al(OH)₄] + AlCl₃ = 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl

3Na[Al(OH)₄] + FeCl₃ = 3Al(OH)₃↓ + Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

3Na[Al(OH)₄] + CrCl₃ = 3Al(OH)₃↓ + Cr(OH)₃↓ + 3NaCl

5. При прокаливании образуют соли — алюминаты:

Na[Al(OH)₄] = NaAlO₂ + 2H₂O

K[Al(OH)₄] = KAlO₂ + 2H₂O

6. Реагируют с солями аммония с образованием одновременно и осадка, и газа аммиака:

Na[Al(OH)₄] + NH₄Cl = Al(OH)₃↓ + NaCl + NH₃↑+ H₂O

Спасибо за внимание! Продолжение следует!

Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!

Учите химию и будьте внимательны!

Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤

Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!