Свойства и получение гидроксида алюминия

Al(OH)₃ представляет собой твёрдое студенистое вещество белого цвета, нерастворимое в воде.

Al(OH)₃ — амфотерный гидроксид, поэтому в химических реакциях проявляет их типичные свойства.

Химические свойства

1. Взаимодействует как с кислотами, так и с кислотными оксидами сильных кислот с образованием солей:

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Al(OH)₃ + 3HCI = AlCI₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O

2Al(OH)₃ + 3SO₃ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2. Взаимодействует со щелочами и основными оксидами сильных оснований.

• При сплавлении со щелочами образуются соли — алюминаты:

Al(OH)₃ + КOH(тв) = КAlO₂ + 2H₂O
алюминат калия

• При взаимодействии с водными растворами щелочей образуются растворимые комплексные соли:

Al(OH)₃ + NaOH(р-р) = Na[Al(OH)₄]
тетрагидроксоалюминат натрия

• При сплавлении с основными оксидами сильных оснований образуются соли — алюминаты:

2Al(OH)₃ + CaO = Ca(AlO₂)₂ + 3H₂O
алюминат кальция

3. При нагревании разлагается на оксид и воду:

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Получение гидроксида алюминия

В лабораторных условиях можно получить гидроксид алюминия несколькими способами.

Рассмотрим наиболее распространённые из них.

1. Гидролиз бинарных соединений алюминия.

• Гидролиз гидрида алюминия:

АlН₃ + 3H₂O = Аl(OH)₃↓ + 3H₂↑

• Гидролиз карбида алюминия:

Аl₄С₃ + 12H₂O = 4Аl(OH)₃↓ + СH₄↑

• Гидролиз сульфидов алюминия:

Аl₂S₃ + 6H₂O = 2Аl(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Эти бинарные соединения необратимо гидролизуются, при этом степень окисления всех элементов остаётся неизменной!

2. Совместный необратимый гидролиз растворимых солей алюминия с растворимыми солями-карбонатами или сульфидами:

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Аl(OH)₃↓ + 3СO₂↑ + 6NaCl

Al₂(SO₄)₃ + 3К₂S + 6H₂O = 2Аl(OH)₃↓ + 3К₂SO₄ + 3H₂S↑

3. Алюминий, лишённый оксидной плёнки, активно реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия:

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

4. Гидроксид алюминия образуется при взаимодействии щелочей с растворимыми солями алюминия:

Щелочь + растворимая соль алюминия = соль2 + Al(OH)₃↓

3NaOH + AlCI₃ = Al(OH)₃↓ + 3NaCl - в недостатке щёлочи

Обратите внимание!

При избытке щелочи не происходит образование гидроксида алюминия Al(OH)₃ из-за его амфотерности.

Вместо этого образуется растворимая комплексная соль!

4NaOH + AlCI₃ = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl - в избытке щёлочи

5. Гидроксид алюминия образуется при действии водного раствора аммиака (слабое основание) с растворимыми солями алюминия:

AlCl₃ + 3NН₃ + 3H₂O = Аl(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Внимание! Запомни!

Al(OH)₃ НЕ взаимодействует:

• с водой
• c инертными газами
• c H₂, Р , S, О₂, N₂, Si, С
• галогенами F₂, CI₂, Br₂, I₂
• с солями
• с амфотерными оксидами
• с амфотерными гидроксидами

Спасибо за внимание! Продолжение следует!

Не пропустите!

Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!

Учите химию и будьте внимательны!

Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤

Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!