Свойства солей меди (II)

Соли меди (II)

В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют свойства окислителя.

1. Окисление солей - йодидов:

2CuCl₂ + 4KI = 2CuI↓ + I₂↓ + 4KCl

2CuSO₄ + 4NaI = 2CuI↓ + I₂↓ + 2Na₂SO₄

2. Окисление йодоводорода НI:

2CuCl₂ + 4НI = 2CuI↓ + I₂↓ + 4НCl

3. Окисление солей - сульфитов:

2CuSO₄ + Na₂SO₃ + 2H₂O = Cu₂O + Na₂SO₄ + 2H₂SO₄

2CuCl₂ + Na₂SO₃ + 2NaOH = 2CuCl + Na₂SO₄ + 2NaCl + H₂O

4. Окисление оксида серы (IV) в водном растворе:

2CuCl₂ + SO₂ + 2H₂O = 2CuCl + H₂SO₄ + 2НCl

5. Окисление бромидов и йодидов перманганатом калия:

5CuBr₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5CuSO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Br₂ + 8H₂O

6. Окисление сульфида меди (II) концентрированной азотной кислотой с образованием бурого газа NO₂:

CuS + 8HNO₃(конц.гор.) = CuSO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O

CuS + 10HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O

7. Окисление сульфида меди (II) концентрированной серной кислотой с образованием сернистого газа:

CuS + 4H₂SO₄ (конц.гор.) = CuSO₄ + 4SO₂↑ + 4H₂O

8. Горение сульфида меди (II) с образованием оксида меди (II)  и сернистого газа:

2CuS + 3O₂ = 2CuO + SO₂↑

9. Взаимодействие растворимых солей меди (II) с более активными металлами в растворе.

В эту реакцию не вступают щелочные и щелочноземельные металлы, реагирующие с водой!

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

Cu(NO₃)₂ + Fe = Fe(NO₃)₂ + Cu

А вот серебро вытеснить медь не сможет:

CuSO₄ + Ag ≠

10. Более активный галоген может вытеснять менее активный галоген из солей меди (II):

Cl₂ + CuBr₂ = Br₂ + CuCl₂

11. Растворимые соли меди (II) вступают в обменные реакции со щелочами с образованием голубого осадка гидроксида меди (II) - Cu(OH)₂ :

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

12. Растворимые соли меди (II) реагируют с другими растворимыми солями при условии образования осадка:

CuBr₂ + Na₂S = CuS↓ + 2NaBr

13. Электролиз растворимых солей меди (II):

2Cu(NO₃)₂ + 2Н₂О = 2Cu + O₂↑ + 4HNO₃

14. Разложение некоторых солей меди (II) при нагревании.

• Разложение нитрата меди (II):

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

• Разложение гидроксокарбоната меди (II):

(CuOH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂↑ + H₂O

15. Реагируют с избытком аммиака с образованием комплексных солей:

CuCl₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]Cl₂

16. Необратимый гидролиз растворимых солей меди (II) и карбонатов с образованием и газа, и осадка:

2CuSO₄ + 2Na₂CO₃ + H₂O = (CuOH)₂CO₃↓ + 2Na₂SO₄ + CO₂↑

17. Сульфат меди (II) с водой образует кристаллогидрат:

CuSO₄ + 5H₂O = CuSO₄ · 5H₂O - медный купорос

Внимание! Запомни!

Сульфид меди (II) CuS — НЕ взаимодействует:

• С кислотами HF, HCl, HBr, HI, H₂SO₄ (разб.), H₃PO₄, а также с органическими кислотами, например уксусной кислотой!

CuS + НСl ⇒ не реагирует!!!

• с водой
• щелочами и другими гидроксидами металлов
• с азотом N₂ , с фосфором Р , с кремнием Si , инертными газами
• галогенами - фтором F₂, хлором CI₂, бромом Br₂, йодом I₂
• средними солями

Спасибо за внимание! Продолжение следует!

Не пропустите!

Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!

Учите химию и будьте внимательны!

Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤

Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!