Благодаря тому, что в этих солях медь находится в промежуточной степени окисления +1, она может участвовать и в окислительно-восстановительных реакциях! 1. Окисляются концентрированной азотной кислотой. CuCl + 3HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + HCl + NO₂↑ + H₂O Cu₂S + 8HNO₃ (конц.хол.) = 2Cu(NO₃)₂ + S↓ + 4NO₂↑ + 4H₂O Cu₂S + 12HNO₃ (конц.гор.) = Cu(NO₃)₂ + CuSO₄ + 10NO₂↑ + 6H₂O или Cu₂S + 14HNO₃ (конц.гор.) = 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 10NO₂↑ + 6H₂O 2. Иодид меди (I) реагирует с концентрированной серной кислотой: 4CuI + 5H₂SO₄ (конц.гор.) = 4CuSO₄ + 2I₂↓ + H₂S↑ + 4H₂O или 2CuI + 4H₂SO₄ (конц.гор.) = 2CuSO₄ + I₂↓ + 2SO₂↑ + 4H₂O 2. Окисление хлорида меди (I) хлором до хлорида меди (II): 2CuCl + Cl₂ = 2CuCl₂ 3. Окисление хлорида меди (I) кислородом в присутствии соляной кислоты: 4CuCl + O₂ + 4HCl = 4CuCl₂ + 2H₂O 4. Окисление галогенидов меди (I) сильными окислителями: 2CuI + 2MnO₂ + 4H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 2MnSO₄ + I₂↓ + 4H₂O 5. Растворение в концентрированном растворе аммиака с образованием комплексного ги