Напоминаю, что медь образует два основных оксида, которые не растворяются в воде и не вступают с ней в реакцию:
- Оксид меди (I) Cu₂O — твёрдое кристаллическое вещество кирпично-красного цвета.
- Оксид меди (II) CuO — твёрдое кристаллическое чёрное вещество.
Мы изучили свойства и получение Cu₂O, теперь очередь оксида меди (II) CuO.
Получение оксида меди (II)
1. Взаимодействие при нагревании с кислородом:
2Cu + O₂ = 2CuO
2. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании:
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
3. Прокаливание малахита — гидроксокарбоната меди (II):
(CuOH)₂CO₃ = 2CuO + H₂O + CO₂↑
4. Прокаливание нитрата меди (II):
2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑
5. Окисление оксида меди (I) Cu₂O оксидом азота (I):
Cu₂O + N₂O = 2CuO + N₂↑
6. Окисление меди оксидами азота:
Cu + N₂O = CuO + N₂↑
2Cu + 2NO = 2CuO + N₂↑
4Cu + 2NO₂ = 4CuO + N₂↑
Химические свойства оксида меди (II)
CuO проявляет основные свойства в химических реакциях.
1. Реагирует с кислотами с образованием соли и воды по обменному механизму:
CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O - нитрат меди (II)
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O - сульфат меди (II)
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O - хлорид меди (II)
И только с Нl протекает реакция ОВР:
2CuO + 4Hl = 2Cul↓ + l₂↓ + 2H₂O
2. Реагируют с кислотными оксидами сильных кислот с образованием солей:
CuО + CO₂ → не взаимодействует, так как CO₂ — оксид слабой кислоты
CuO + SO₂ → не взаимодействует, так как SO₂ — оксид слабой кислоты
СuO + SO₃ = CuSO₄ - сульфат меди (II)
CuO + N₂O₅ = Cu(NO₃)₂ - нитрат меди (II)
Обратите внимание, кислотный остаток в составе образующейся соли должен быть от той кислоты, которая соответствует данному кислотному оксиду!
3. Восстанавливается до простого вещества с помощью более активного металла, Н₂, С, СО, NH₃:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂O₃
CuO + H₂ = Cu + H₂O
CuO + C = Cu + CO↑
CuO + CO = Cu + CO₂↑
3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂↑ + 3H₂O
4. Реагирует при нагревании с медью, образуя оксид меди (I) Cu₂O:
CuО + Cu = Cu₂O
5. Окисляет соли аммония до свободного газа азота N₂:
4CuO + 2NH₄Cl = 3Cu + N₂↑ + CuCl₂ + 4H₂O
Внимание! Запомни!
CuO НЕ взаимодействует:
- с водой
- щелочами и другими гидроксидами металлов
- О₂, N₂ , Р , Si , инертными газами
- галогенами F₂, CI₂, Br₂, I₂
- средними солями
Спасибо за внимание! Продолжение следует!
Не пропустите!
Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!
Учите химию и будьте внимательны!
Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤
Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!